【推荐1】如图所示物质之间的转化：

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______；C的化学式为_______。
(2)F转化为G的离子方程式为_______。
(3)有同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的B溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。
(4)为了检验A在氯气中燃烧的产物(产物为纯净物)中的阳离子，可将产物溶解于水配成溶液，则可选用进行检验的试剂是_______，其现象是_______。

【推荐2】有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO、SO、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_______。
(3)写出①中反应的离子方程式_______。

【推荐3】钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。

已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器b的名称 _______，装置B中所盛试剂为 _______ (写名称) ，装置A中发生反应的离子方程式为 _______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品                              b.打开分液漏斗活塞                      c.检查装置气密性                         
d.关闭分液漏斗活塞                 e.停止加热，充分冷却                  f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。 (填标号)
(3)装置C中石棉绒载体的作用为 _______，装置D中使用冷水浴收集到粗产品，可采用 _______方法提纯。
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂·yH₂O，测定产物xTiO₂·yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①写出步骤二中Ti³⁺被氧化为TiO²⁺的离子方程式：_______。
②通过分析、计算，该样品中的组成为 _______。

【推荐1】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式___________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	_______	除去中混有的HCl
C		_______
D	NaOH溶液	_______

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(4)试管F中收集满气体后，将E中的导管移出水面，打开K1，关闭___________(填仪器名称)活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的是氧气。操作中先打开K1目的是___________。

【推荐2】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）C中盛有________，目的是________。
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
（3）指出装置E的错误___________________。

【推荐3】是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等，该物质保存不当时易变质。某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。
回答下列问题：
1．对该“试剂”的组成进行探究：
实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。
(1)实验室制备的化学方程式为________．
(2)猜想块状物外层白色物质的组成：
猜想1：只有；
猜想2：只有；
猜想3：有和。
用化学方程式解释猜想1的原因：________．
(3)设计实验并得出结论：
可选用试剂：溶液、溶液、溶液

序号	实验步骤	实验现象	结论或解析
1	①取少量上述白色物质，加入到盛有稀盐酸的试管	a________	“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物质溶于水，向其中加入过量的b________溶液	产生白色沉淀	所涉及的离子方程式：c________
	③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	“猜想d________”成立

Ⅱ．学习小组成员继续采用下图装置，测定一块质量为m克的上述“试剂”中过氧化钠的质量分数。

(4)装置乙的作用是________．
(5)装置丁中液面与装置丙中液面高度相同时（忽略在水中的溶解），测得量筒中水的体积折算成氧气的质量为a克，则混合物中过氧化钠的质量分数为________。

【推荐1】C1O₂是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。

已知：常温下，亚氯酸钠（NaClO₂)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_________(填代号)，//写出反应的离子方程式：__________。
（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→______→n→p→j。本实验选择I而不选择H的原因是：_________________。
（3）写出G中发生反应的化学方程式：___________。
（4）装置E的作用是_____________________________。
（5）他们已收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_________________________________________________________________________________________。
（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是NaClO₂。写出该反应的化学方程式：_____________________________。

【推荐2】利用硫铁矿(主要成分FeS₂)生产硫酸和绿矾FeSO₄·7H₂O的工业流程示意图如图：

(1)沸腾炉中发生的反应为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化产物是_____(填化学式)，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____。
(2)接触室中，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是_____。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做_____剂(填“氧化”或“还原”)；
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_____。
(4)操作a为_____、过滤、洗涤。
(5)某工厂使用煤(含硫)为原料生产硫酸，燃烧的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤，若把每年(技365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为_____t。

【推荐3】有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O=Co(OH)2↓+2 NH4+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2OCo(OH)2+2H+ Ni2++6NH3•H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下：
   
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响，见下表：

加NH3•H2O调pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

从表中可知x=________时，除镍效果最好；
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co(OH)₃生成，试写出反应的化学方程式________；
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________；
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是________；
(5)在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是________；
(6)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，则该温度下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数为__________。