【推荐1】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁＝akJ·mol⁻¹
CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g) + H₂(g) ΔH₂＝bkJ·mol⁻¹
2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₃＝ckJ·mol⁻¹
反应CO₂(g) + CH₄(g)＝2CO(g) + 2H₂(g) 的ΔH＝__kJ·mol⁻¹。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是___。
(3)以CO₂为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6FeO + CO₂＝2Fe₃O₄ + C，则反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为___mol。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的________(填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式___。

【推荐2】含铂、铑等活性成分的催化剂能促使汽车尾气中的和转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)已知：①
②
将汽车尾气中的和在催化剂作用下转化为无毒气体的化学方程式为，该反应的_______，写出该反应的平衡常数K与反应①和②的平衡常数(和)的关系式：_______。
(2)为了测定在催化剂作用下的反应速率，某温度下，用传感器测得不同时间的浓度如表所示：

时间/min	0	0.5	1	1.5	2	3
	0

0~1min内的平均反应速率_______。0~0.5min和0.5~1min时间段内反应速率变化的主要原因是_______。
(3)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	T/℃			催化剂类型
Ⅰ	320			铂铑
Ⅱ				稀土
Ⅲ	260			铂铑

①实验Ⅰ和Ⅱ的目的是_______，_______。
②实验Ⅱ和Ⅲ的目的是_______，_______，_______。

【推荐3】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
① H₂O(g)＝H₂O(l)          ΔH＝－A kJ·mol^-1
② 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)＝CH₄(g)＋4NO(g)     ΔH＝+B kJ·mol^-1
③ CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－C kJ·mol^-1
请写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。

A．活性炭的质量	B．v正(N2)＝2v逆(NO)
C．容器内压强保持不变	D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变	F．容器内CO2的浓度保持不变

【推荐1】I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酸氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键	Cl—Cl	Cl—N	N—O	N—O(NO)
键能(kJ/mol)	243	200	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______kJ；
(2)在一个恒容密闭容器中投入和发生(1)中反应，在温度分别为T₁、T₂时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示

t/min 温度/℃	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁_______T₂(填“>“”<”或”=”)；
②温度为T₂℃时，起始时容器内的强为p₀，则该反应的平衡常数K_p=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

Ir表面发生反应的方程式为_______；
II.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示

请回答下列问题：
(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______。

【推荐2】二氯化钒(VCl₂)有强还原性和吸湿性，熔点为425°C、沸点为900°C，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl₂并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl₃分解制备VCl₂。
①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为_______(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO₂的仪器名称为_______， 其中发生反应的离子方程式为_______。
③实验前需通入N₂，其作用为_______。
(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl₃杂质。称量2.795g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na₂CrO₄作指示剂，用0.5000mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，达到滴定终点时消耗标准液体积为100.00mL(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为_______。
②产品中VCl₃与VCl₂的物质的量之比为_______。
(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，发生的电极反应式为_______，则VO²⁺、V²⁺的还原性较强的是_______。

【推荐3】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是_______；
(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______；
(3)若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L⁻¹·min⁻¹，则此容器的容积为V=_______L；
(4)反应A(g)+B(g)2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是_______(填序号)
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极d是_______(填“正极”或“负极”)；能量转化形式_______。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ·mol^－1在 T₁℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

时间（min） 浓度mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.30
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

①0～10 min 内，N₂的平均反应速率 υ(N₂)=________，T₁℃时，该反应的平衡常数 K=_____。
②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）
a. 加入一定量的活性炭        b. 改变反应体系的温度     c. 缩小容器的体积     d. 通入一定量的NO
③若30 min后升高温度至 T₂℃，重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）
（2）NH₃催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。
②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。
（3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。
②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。
③阳极的电极反应式为___________________。

【推荐2】推动CO₂的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比___________。
(2)在一定温度下，CO₂一定条件可转化为CH₃OH， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中CH₃OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N₂，反应速率不变
D．平衡时，若改变体积增大压强，则平衡常数K变大
②某温度下恒容密闭容器中，CO₂和H₂起始浓度分别为a mol/L和3a mol/L ，反应达平衡时，CO₂转化率为b，该温度下反应的平衡常数K=___________。
(3)CO₂与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对CO₂转化率的影响如图所示，300℃时CO₂转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。

(4)我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。过程①的反应式为___________，a极的电极反应式为___________。

【推荐3】二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：
(1)空气中CO₂含量过高造成的环境问题是___________。
(2)氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有
H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)               △H₂=+41.2kJ∙mol^-1
3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   △H₂=-245.5kJ∙mol^-1
①6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃=___________kJ∙mol^-1
②在上述反应涉及的分子中，属于非极性分子的是___________。甲醇的沸点(64.7℃)高于二甲醚的沸点(-29.5℃)，原因是___________。
(3)在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=-94.3kJ∙mol^-1，反应过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

①该反应最适宜的温度是___________℃。
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是___________。
(4)一种Li/CO₂电池模拟装置如图所示。

①离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②充电时阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】回答下列问题
(1)如图1为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为：写出B的电极反应式______；该电池在工作时，A电极的质量将______(填“增加”或“减少”或“不变”)。

            图1                                                     图2
(2)一种新型燃料电池可用于制取乙醛()，总反应式为，电池的主要构成要素如图2所示，请回答下列问题：
①a电极为燃料电池的______极，该电极的电极反应式为______。
②电池工作时，由______电极(填“a”或“b”，下同)移向______电极。
③生成2.2g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气______mL。

【推荐2】东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能为_____kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______。
(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是_______(选填酸溶液、碱溶液)；
②电池放电时，负极反应式为_______；
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小_______g。

【推荐3】化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)的反应过程如图所示：
   
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                             ②生石灰与水反应生成熟石灰
③                                   ④与固体混合
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。
   
(4)为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为________g。
   
(5)用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则________(填“A”或“B”)电极入口处通。