某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。实验装置如下图所示，可观察到②中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
该实验的制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列相关说法正确的是
该实验的制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，下列相关说法正确的是
| A．Na2S2O3中S化合价为+2 | B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
| C．SO2做还原剂 | D．若转移4mol 电子则生成 1mol Na2S2O3 |
更新时间：2023-10-18 17:17:25
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【推荐1】某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应中Cl-为氧化产物 | B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 |
| C．被ClO-氧化成N2 | D．该反应为非氧化还原反应 |
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解题方法
【推荐2】含铬废水中存在平衡：2CrO
+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是
+2H+Cr2O(橙色)+H2O。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32。下列说法错误的是| A．该反应不是氧化还原反应 |
| B．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
| C．加入适量硫酸亚铁并调节pH可使废水中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀 |
| D．常温下，pH＞5时Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)＜10-5mol•L-1] |
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【推荐1】高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水.以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“电解”生成气体的主要成分为H2 |
| B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 |
| D．母液经分离、提纯可制得食盐 |
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【推荐2】有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，其定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2质量与指定含氯消毒剂的质量比．则ClO2的有效氯含量为（ ）
| A．0.263 | B．2.63 | C．0.132 | D．1.32 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol Fe3O4被完全还原为Fe2+转移的电子数为3NA |
| B．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA |
| C．常温下，将5.6 g铁块投入足量浓盐酸中，转移电子数为0.3NA |
| D．1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是
| A．常温常压下，30g乙烷含有共价键的数目为8NA |
| B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA |
| C．常温常压下，0.1mol乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4 NA |
| D．标准状况下，2.24L氯仿含有的分子为0.1NA |
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，它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
下列说法正确的是
是还原产物
