我国古代四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺,爆炸反应方程式为;下列说法正确的是
A.该反应中被氧化的元素为N和S |
B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1 |
C.消耗1molS,该反应转移的电子数目为2×6.02×1023 |
D.该反应的氧化剂有KNO3和S |
更新时间:2023-09-24 16:27:34
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单选题
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适中
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【推荐1】对于反应2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2ClO2 + 2NaHSO4,下列叙述正确的是
A.NaClO3是还原剂 | B.SO2被氧化 | C.SO2发生还原反应 | D.ClO2是氧化产物 |
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【推荐2】硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.过程I中N2O得到SO失去的电子 |
B.过程II生成了硫酸分子 |
C.过程III的反应没有电子转移 |
D.雾霾微颗粒中既含有硫酸盐,也含有亚硝酸盐(或硝酸盐) |
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解题方法
【推荐1】氮元素被氧化的反应是
A.工业合成氨 | B.实验室检验 |
C.常温下浓硝酸使铁钝化 | D.闪电时空气中产生NO |
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【推荐2】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A.KClO3作氧化剂 |
B.还原性:H2C2O4>ClO2 |
C.氧化产物与还原产物的分子数之比为1:1 |
D.每产生135g ClO2时可得44.8LCO2 |
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【推荐1】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol |
B.ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的 |
C.在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2 |
D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
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【推荐2】将400mL浓度均为的、混合液分为甲、乙、丙、丁四等份,分别通入适量的,的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图(只考虑氯气与、、发生反应,忽略副反应)。下列叙述正确的是
A.甲中离子方程式为 |
B.乙中通入氯气的体积为448mL(标准状况) |
C.丁中生成的、和的物质的量之比为 |
D. |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值,关于反应,下列说法正确的是
A.生成时,转移的电子数为NA |
B.等物质的量的和中所含阴离子数均为NA |
C.当氧化产物比还原产物多7mol时,转移的电子数为5NA |
D.含NA个的溶解于1L水中,所得溶液中 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z可以形成两种常见液态化合物,W的原子半径在短周期主族元素中最大,由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.化合物A的水溶液显酸性 |
B.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 |
C.X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 |
D.0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应,转移电子数是 |
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