【推荐1】海藻中含有丰富的碘元素(以形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：

(1)实验操作③的名称是_______，所用主要仪器名称为_______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______(填编号)。

A．酒精(沸点78℃)	B．四氯化碳(沸点77℃)
C．甘油(沸点290℃)	D．苯(沸点80℃)

(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是_______。
(4)步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。
A.烧杯                    B.坩埚                    C.表面皿                    D.泥三角E.酒精灯             F.干燥器

【推荐2】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误：
①___________；
②___________。
(2)A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．加热分解  B．蒸馏法   C．萃取分液法    D．分液法   E．结晶法   F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
(3)________分离水和汽油的混合物；
(4)________从碘的水溶液里提取碘；
(5)________可以淡化海水得饮用水。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：

（1）写出仪器名称：D__________。
（2）装置①中的错误是_______________________________。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物                                 B．水和酒精的混合物     
C．水和四氯化碳的混合物                           D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质                              F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是________________、_________________。
（5）装置②可用于CCl₄萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。

【推荐2】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→_____________________．
（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。
（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）

【推荐1】碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能够稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节至，控制反应温度于70~80℃，实验装置如题图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器的作用是___________。
(2)实验室利用装置制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________。
(3)反应过程中，需控制稀盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
②取待测液，加入溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为。
则无水碱式氯化铜的化学式是___________(写出计算过程)。

【推荐2】图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①______接_______，_______接_______，_______接_______。
(2)烧瓶A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，目的是_______。
(5)这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)；若不完整，还需补充什么装置？(若第一问填“是”，则此问不需要作答)_______。

【推荐3】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O。实验室常用甲酸钠(HCOONa)法制备Na₂S₂O₄，操作步骤及装置图(夹持仪器略去)如图：

I.安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。
II.向装置中先通入一段时间N₂，再向装置中通入SO₂
III.控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na₂CO₃甲醇溶液，即可生成Na₂S₂O₄。
IV.冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____。
(2)步骤II中要先通入一段时间N₂，目的是_____。
(3)上述装置中还需补充的实验仪器或装置：_____。
(4)制取SO₂：供选择的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取SO₂的化学方程式：_____。
(5)步骤III中的HCOONa被氧化为CO₂，生成Na₂S₂O₄的化学方程式为：_____。
(6)步骤IV用甲醇对Na₂S₂O₄进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中_____。
(7)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体，可得到产物Na₂SO₃和Na₂S₂O₃。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有Na₂SO₄。完成表中的内容，证明该分解产物中含有Na₂SO₄。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、KMnO₄溶液)

实验步骤	预期的实验现象
步骤1：取少量分解产物于试管，加水溶解，加入足量稀盐酸	现象1：①_____
步骤2：过滤，②_____	现象2：③_____