氯化钛(TiCl3)是制取海绵钛和钛白粉的重要原料，常温下其为深紫色晶体，熔点为440℃，易吸水潮解，常用作还原剂。实验室根据反应2TiCl4+H22TiCl3-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.85 引用次数：100 题号：20598982

氯化钛(TiCl₃)是制取海绵钛和钛白粉的重要原料，常温下其为深紫色晶体，熔点为440℃，易吸水潮解，常用作还原剂。实验室根据反应2TiCl₄+H₂

2TiCl₃+2HCl，利用如图装置制备TiCl₃(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为________。
(2)制备TiCl₃时进行的操作：
(Ⅰ)检查装置气密性，并添加试剂；
(Ⅱ)打开分液漏斗的活塞；
(Ⅲ)……
(Ⅳ)打开恒压滴液漏斗加入TiCl₄，加热至1000℃，反应一段时间；
(V)停止加热，冷却后关闭分液漏斗的活塞。
干燥管中试剂为_________；操作(Ⅲ)为________。图示装置存在的一处缺陷是_______。
(3)产品纯度测定：
①称取m₁g产品溶于水配成250mL溶液(Ti元素的存在形式为Ti³⁺)，取V₁mL待测液，加入指示剂KSCN溶液，用nmol•L^-1FeCl₃标准液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。产品的纯度为_________(用含m₁、n、V₁、V₂的代数式表示)。
②滴定终点时溶液颜色变化为________。
③下列情况会导致产品纯度测量值偏大的是_______(填标号)。
A．配制待测液时未除去水中溶解的氧气
B．取待测液时滴定管未润洗
C．用滴定管取标准液，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡

23-24高三上·河南·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2023/11/03 21:15:59 |

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【知识点】酸碱中和滴定原理的应用解读酸碱中和滴定的误差分析解读仪器使用与实验安全物质含量的测定

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

解题方法

酸碱中和滴定一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol∙L⁻¹的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号	待测液体积/(mL)	所消耗盐酸标准液的体积/(mL)
滴定序号	待测液体积/(mL)	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：
(1)将样品配成250mL标准溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_______。
(2)用_______盛装0.10 mol∙L⁻¹的盐酸标准液，向待测液滴加2-3滴指示剂。
(3)达到滴定终点时的标志为_______。
(4)烧碱样品的纯度为_______。
(5)用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是_______
a．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2~3次
b．滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失
c．滴定前读数时仰视，滴定后读数平视
d．摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出
e．滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水

2021-10-19更新 | 303次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】亚硝酰氯(

)是一种红褐色液体或黄色气体，熔点：

，沸点：

，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室用下图装置由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

简要实验步骤：组装仪器，检查装置气密性良好后，先打开

、

，关闭

，再打开装置A中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中出现_____现象时关闭

、

，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置G中通入纯净的

，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开

、

。回答下列问题：
(1)根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、_____、_____、_____B。
(2)步骤划线处，装置C出现的现象是_____。
(3)仪器G的名称是_____。
(4)

冰盐水的作用为_____。
(5)若制得的

中含有少量

杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取

样品溶于

溶液中，加入几滴

溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的

溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗

溶液

。[已知：

为砖红色沉淀，

，

]
①写出亚硝酰氯与

溶液反应生成亚硝酸钠的离子方程式：_____。
②产品纯度为_____(保留4位有效数字)。

2023-11-06更新 | 242次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】实验室有一瓶标签污损的 Na₂SO₃ 溶液，某同学利用 0.01mol·L^-1 KMnO₄ 溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应为2MnO

+5SO

+ 6H⁺=2Mn²⁺+5SO

+3H₂O.请回答：
(1)实验中，Na₂SO₃ 溶液应先盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，再取出一定量于锥形瓶中。
(2)由于 KMnO₄ 溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为___________。
(3)下表是实验时所得数据：

实验次数	Na₂SO₃ 溶液的体积	消耗高锰酸钾溶液的体积
1	10.00 mL	9.90 mL
2	10.00 mL	10.10 mL
3	10.00 mL	13.90 mL

经计算可知 Na₂SO₃ 溶液的物质的量浓度为___________。
(4)若滴定后仰视读取 KMnO₄ 溶液的体积，则读出体积比实际消耗的 KMnO₄溶液体积_______(填“多”或“少”)，据此计算，得到的 Na₂SO₃ 溶液浓度比实际浓度___________(填 “大”或“小”)。

2020-12-22更新 | 92次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

酸碱中和滴定

【推荐1】某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：
（1）以上步骤有错误的是___(填编号)。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___(从图中选填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。
A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C.用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液___。
（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
滴定次数	盐酸体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为___ mol•L^-1(计算结果保留4位小数)。

2020-04-02更新 | 88次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl₂＋2KI=I₂＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，
(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为_____。
(4)实验中，Cl₂的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ______________。
(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na₂S₂O₃标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液
C．装有Na₂S₂O₃标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取Na₂S₂O₃溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

2020-11-04更新 | 124次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

酸碱中和滴定

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度
Ⅰ.实验步骤

(1)配制待测白醋溶液，用________(填仪器名称)量取1.00mL食用白醋，在______(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
(3)读取盛装0.1000mol·L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
(4)滴定，判断滴定终点的现象是__________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL.
Ⅱ.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理与讨论
(6)甲同学在处理数据时计算得:c(市售白醋)＝______mol·L^-1
(7)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____(填“偏小”“偏大”或“无影响”):观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的白醋浓度的测定值______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

2020-03-27更新 | 124次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

【推荐1】用质量分数为98%，密度为18.4g/cm³浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀。回答下列问题
(1)所需浓硫酸的物质的量浓度是______，体积是______量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。(从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
(3)配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。
(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线______；
②转移时不小心将溶液溅出外面______。

2016-12-09更新 | 728次组卷

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【推荐2】海带中含有丰富的碘元素(以I^-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl₂+2KI=2KCl+I₂）

(1)提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是__________，步骤③需要的主要仪器是__________（填序号）

(2)写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式__________________________。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有__________。
A.四氯化碳 B.醋酸 C.酒精 D.苯

2016-12-09更新 | 287次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液 ( )
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
（2）如何用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？_____________________________
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_______________________________________________________。
过滤时：_______________________________________________________。
蒸发时：_______________________________________________________。

2017-11-15更新 | 130次组卷

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】利用草酸(

)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样

，加适量的草酸铵[

]溶液，析出草酸钙[

]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(

)，再用硫酸酸化的

标准液平行滴定三次，平均消耗

溶液

。即可计算出血液中钙离子的浓度。
(1)

标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入

标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。
(2)①滴定前，装有

标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。

②若用

滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。
A．

B．

C．

D．

(3)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。
(4)判断达到滴定终点的现象是___________。
(5)血液样品中

浓度为___________

(保留2位有效数字)。
(6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装酸性

标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。

2023-12-07更新 | 212次组卷

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解答题-实验探究题 | 较易 (0.85)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐2】某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。

已知：SOCl₂的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题：
（1）CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂发生反应的化学方程式是___。
（2）碱石灰除了能吸收SO₂、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：
步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。
步骤2：滴入几滴淀粉溶液。
步骤3：再滴入0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。