【推荐1】以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝的工艺流程如下(已知铝灰的主要成分为 Al₂O₃，另含少量 SiO₂、Fe₃O₄、Fe₂O₃)。
   
(1)为提高“浸取”效率，常采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“滤渣”的主要成分为___________。
(3)“沉铁”对应的离子反应方程式为___________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为(未配平)，将产生的气体通过下图所示装置。
   
①饱和 NaHSO₃溶液的作用是___________；最后收集到的气体为___________。
②若洗气时酸性 KMnO₄溶液褪色( MnO 被还原为 Mn²⁺)，则反应的离子反应方程式为___________。

【推荐2】“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
向溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是 ______ ，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 ______ ．
用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是 ______ ．
已知常温下一些电解质的相关数据如表：

		HClO
		AgCl

向等物质的量浓度的、、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 ______ ．
向浓度均为的NaCl、组成的混合溶液中逐滴加入浓度为溶液，首先生成的沉淀其化学式为 ______ ．
分别向四份各100mL、浓度均为的溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积	100	100	100	100
加入粉末质量	3		9	12
剩余粉末质量	0

根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为 ______ ．
根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示 ______ ．

【推荐3】疫情期间，公共场所需要经常进行消毒，75%的医用酒精和84消毒液都能有效消灭病毒。某化学兴趣小组探究84消毒液(有效成分为NaClO)与75%医用酒精能否反应，进行如图实验：

(1)实验室制备84消毒液的化学方程式为_______。
(2)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，所给仪器中不需要使用的有_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)实验结果：实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3 min时变蓝，实验Ⅱ的淀粉碘化钾试纸在8 min时变蓝。
①实验Ⅰ中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是_______(写化学式)。
②实验II中，湿润的淀粉碘化钾试纸也变蓝的原因可能是_______。
③通过对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，可以说明84消毒液与75%医用酒精能够反应，理由是_______。
(4)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的气体已全部逸出)，小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①NaClO与KI反应的离子方程式为_______。
②判断滴定终点的方法是_______，上述实验中84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中残留的NaClO的质量分数为_______(计算结果保留两位有效数字)。

【推荐1】某小组在实验室中探究Cl₂与Na₂S样品(Na₂S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。回答下列问题：
I. Cl₂的制备

①装置A中发生反应的离子方程式为_______。
②欲收集干燥的Cl₂，则图中装置的连接顺序为a→_______(按照气流方向，填小写字母)
II.Cl₂与Na₂S的反应
将上述收集到的Cl₂通入下图所示装置中，充分反应，得到黄色浑浊溶液。
                                                               
一段时间后，将甲中浑浊溶液过滤，取滤液进行下列实验，探究甲中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量滤液于试管A中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_______	有硫酸根离子生成
另取少量滤液于试管B中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不褪色	②无_______生成

③根据以上探究结果，请写出Cl₂与Na₂S反应的离子方程式：_______。
III. Na₂S中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na₂S样品，置于碘量瓶中，接着移取50 mL 0.100 mol/L的I₂-KI溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I^-+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为_______，样品中S^2-的含量为_______(写出表达式)。

【推荐2】Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。

(1)操作和操作的名称依次是_____、_____。
(2)试剂①是溶液_____(填化学式)。
(3)加入溶液后，得到的沉淀是_____(填化学式)。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：_____。
(5)加入盐酸的作用是_____。
(6)如果加入试剂(2)后直接加盐酸，产生的后果是_____(用离子方程式表示)。
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量。已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。

(7)A装置中反应的离子方程式为_____。
(8)试剂为_____。
(9)所用d导管较粗的原因是_____。
(10)装置的作用为_____。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：。

(1)A中产生现象是_______，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)装置D中产生的现象是_______，该反应的基本反应类型是_______。
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：_______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)_______。

【推荐1】X、Z、W、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)实验室用W的简单氢化物的水溶液制取T的氢氧化物的方法是_______(用离子方程式表示)。
(4)T、R两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)写出U的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______。
(6)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X₂Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明由：_______。

【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如下：

(1)步骤②发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式：___________。
(3)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na₂CO₃+3Br₂=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1 mol Br₂时，转移的电子为___________ mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

【推荐3】实验室用MnO₂和浓盐酸通过下述装置制Cl₂，并用氯气进行一系列实验。

(1)仪器A的名称：A___________
(2)写出B中反应的离子方程式___________
(3)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl，则C中盛放药品是___________。D是为了干燥Cl₂，则D中盛放试剂是___________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，现象是E中___________，F中___________，F中有关离子方程式是___________。
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成___________，反应的离子方程式是___________，H中盛放湿润的紫色石蕊试纸，现象是___________。
(6)装置最后烧杯中的NaOH溶液是为了防止残留氯气逸散到空气中，其化学方程式是___________。
(7)此实验进行到最后，B中MnO₂和盐酸均有剩余，但反应却停止了，原因是___________。

【推荐2】某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）

A．稀硫酸和锌片	B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片	D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=_________mol。

【推荐3】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；
③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；
④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：
(1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；
(2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na₂CO₃ 的质量分数为_____；
(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。