【推荐1】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.
（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是____________。
②已知：
2Cu(s)+1/2O₂(g)═Cu₂O(s)△H=-169kJ•mol^-1，
C(s)+1/2O₂(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol^-1，
Cu(s)+1/2O₂(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^-) 的关系如图所示。

①当c(Cl^-)=9mol•L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。
②在c(Cl^-)=1mol•L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．
（4）已知：Cu(OH)₂是二元弱碱；亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃．
①在铜盐溶液中Cu²⁺发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20mol³•L^-3)
②电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

【推荐2】氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。
   
①A中制取氨气的化学方程式为___________。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是___________。
(2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。
(3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。
(4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生
成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。
(5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________

【推荐3】将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_________
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。__________
（3）计算反应中转移的电子数目。_______________

【推荐3】是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)：

已知：
①常温下，固体与反应生成和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择___________(填“A”或“B”)，该反应的化学方程式为___________。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→n→p→j       ___________；本实验选择装置I而不选择装置H的原因是：___________。写出装置G中发生反应的化学方程式：___________。
(3)利用制得的的水溶液探究的还原性。已知：氧化性，他们进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加的水溶液。某同学对反应后的产物的成分(不考虑)提出了如下假设：
假设1：、；
假设2：、；
假设3：、；
假设4；、、。
其中假设___________(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是___________。
(4)探究与少量的反应：
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液始终不褪色	①无___________生成
另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡	②___________	有生成

③若中氯元素被还原为，则与少量反应的离子方程式为___________。

【推荐1】对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理和装置图如图所示。实验中会生成二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。

装置图（部分）

对叔丁基邻苯二酚的物理性质如下：

物质	沸点	熔点	溶解性
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水

(1)该反应的反应类型为___________。
(2)可在如图装置中进行，仪器的名称是___________；比起蒸馏实验中的直形冷凝管，球形冷凝管A冷凝效果更好，原因是___________。
(3)反应中硫酸不宜过多过浓的原因是___________。
(4)实验的流程图如图所示：

①向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节，操作2的名称是___________。
②操作3的目的是___________。
③若要进一步提纯粗产品对叔丁基邻苯二酚可进行的实验操作是___________。

【推荐2】阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
+(CH₃CO)₂O+CH₃COOH
制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如表所示：

名称	相对分子量	熔点或沸点()	水溶性
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。
（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：


①仪器d的名称为___。
②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。
③趁热过滤的原因是___。
④下列说法正确的是___（填字母选项）。
a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶
c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小
d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

【推荐3】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是礦胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:
   
实验参数：

名称	相对分子质量	性状	密度g/cm3	沸点/。C	溶解度
苯胺	93	无色油状液体，具有还原性	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚等
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
   
实验步骤:
步骤1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，锌粉0.100g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制。在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤2:在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是________。
a. 25ml                 b. 50ml               c. 150ml               d. 200ml
(2)实验中加入少量锌粉的目的是_________________________________。
(3)步骤1加热可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因___________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_______(填序号)。
a.用少量冷水洗               b.用少量热水洗                  c.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下:热水溶解、_______、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶        b.冷却结晶                 c.趁热过滤            d.加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品9.18g，则乙酰苯胺的产率是_____________％(结果保留一位小数)