已知某温度下，
，
，下列叙述正确的是
，，下列叙述正确的是A．饱和AgCl溶液与饱和 溶液相比，前者的 大 |
B．向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的 减小 |
C．将0.001 的 溶液滴入0.001KCl和0.001 的混合溶液，则先产生AgCl沉淀 |
D．向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则 完全沉淀 |
更新时间：2023-10-06 10:37:33
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是
| A．黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子 |
| B．黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与 |
| C．常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾 |
| D．黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
| A．上层清液为AgCl的饱和溶液 |
| B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变 |
| C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化 |
| D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱 |
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单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】下列有关实验操作、现象与结论的说法错误的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸 | 产生黄色沉淀和刺激性气味气体 | 硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性 |
| B | 将足量硼酸溶液滴入到碳酸钠溶液中 | 无气泡 | 酸性：H2CO3＞H3BO3 |
| C | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl溶液 | 溶液红色变浅 | 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| D | 一定温度下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1CuCl2溶液 | 先有白色沉淀生成，后出现蓝色沉淀 | 相同温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
解题方法
【推荐1】已知室温时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2/L2，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2/L2。。下列说法不正确的是
A．因为 、 均不溶于水，所以二者均可以做胃病患者的钡餐 |
| B．虽然和溶解度相差较小，但可以转化为 |
C．室温下，饱和和的混合溶液中， 约为 |
D．分别用等体积的水和0.010 mol/L 溶液洗涤沉淀，用水洗涤造成的损失量较大 |
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解题方法
【推荐2】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
| B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 |
| C．热的纯碱溶液用于去除餐具的油污 |
| D．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+ |
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解题方法
【推荐1】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置或操作 | 取两支试管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液，分别滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高锰酸钾溶液 |  |  | 向分别盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中。 |
| 现象 | 褪色并观察褪色的时间 | 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊 |
| 结论 | 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | 溶解度：AgCl>AgBr>AgI | 不能说明温度越高，速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| D | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象与结论 | |
| A | 验证压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积 | 观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动 |
| B | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| C | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L的KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 | 后者褪色更快，证明浓度越大，化学反应速率越快 |
| D | 铜的电解精炼 | 待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解 | 阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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