工业中制取高铁酸钾(),是先制取高铁酸钠,然后在低温下,往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。
湿法制备的主要反应为:;
干法制备的主要反应为:。
下列有关说法不正确的是
湿法制备的主要反应为:;
干法制备的主要反应为:。
下列有关说法不正确的是
A.湿法和干法制备中,生成质量相同的转移电子数目不同 |
B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 |
C.干法制备的主要反应中,每生成0.5mol,转移电子数为 |
D.处理水时,既能杀菌消毒,生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
更新时间:2023-12-14 08:55:40
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B.溶液中剩余的n(NO3一)≤(0.4—2a/3)mol |
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【推荐2】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:2CrO (aq)+2H+(aq) Cr2O (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO有10/11转化为Cr2O,下列说法不正确的是
CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:2CrO (aq)+2H+(aq) Cr2O (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO有10/11转化为Cr2O,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态 |
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7 g |
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5 |
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5 mol·L-1,应调溶液的pH=5 |
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【推荐1】Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是
A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为:4FeO42-+10H2O+4Fe3+=== 20OH-+3O2↑ |
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为:2Fe3++10OH-+3ClO-===2FeO42-+3Cl-+5H2O |
C.Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O |
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【推荐2】已知反应:,。下列关于该反应的说法错误的是
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【推荐3】高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性 |
B.反应2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42-+3Cl−+5H2O中,生成2 mol FeO42-时,转移6 mol 电子 |
C.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 |
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【推荐2】钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
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