科研工作者通过计算机模拟和数学计算,设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径,其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应 |
B.路径II中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol |
C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变 |
D.路径I为主反应 |
更新时间:2023-12-15 14:12:34
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【推荐1】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是
A.NH3催化还原NO为吸热反应 |
B.过程I中NH3断裂N—H键 |
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 |
D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+2O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) |
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【推荐2】下列属于吸热反应的是
A.石灰石分解 | B.甲烷燃烧 | C.钠与水反应 | D.酸碱中和 |
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【推荐1】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是
A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 |
B.该历程中的最大能垒(活化能) |
C.使用催化剂只降低正反应的活化能,反应的焓变不变 |
D.反应达到平衡状态后,升温使平衡逆向移动 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
A.自发进行的反应不需要任何条件,就可以发生反应 |
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
C.一个化学反应能否实际进行,除了要考虑反应的自发性,还应该考虑反应速率 |
D.、的反应在任何温度下都能自发进行 |
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【推荐1】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,不正确的是
A.增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率 |
B.温度升高,分子动能增加,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 |
C.选用适当的催化剂,降低活化能,活化分子百分数增加,碰撞频率增加,故反应速率增大 |
D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 |
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【推荐2】活泼自由基与氧气的反应一直是人们关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.该反应为放热反应 |
B.产物的稳定性:P1<P2 |
C.该历程中最大正反应的活化能E=301.48kJ•mol-1 |
D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)>v(P2) |
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