下列说法不正确的是
| A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 |
| B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| C．一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率 |
D． 、 的反应在任何温度下都能自发进行 |
更新时间：2021-11-08 21:14:50
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单选题
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解题方法
【推荐1】科学家研制出了一种在催化剂作用下用
处理废水中
的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是
处理废水中的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应过程中不需要补充 |
| B．处理后的废水酸性增强 |
| C．处理过程中的催化剂只有Pd |
D．该过程中每消耗 ，同时生成 |
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【推荐2】根据下列图示所得出的结论正确的是
| A．图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 |
B．图乙是I2+I-  中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2) |
| C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 |
| D．图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 |
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【推荐1】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确 的是
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法| 时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
| A．0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 |
| B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 |
| C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 |
| D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 |
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【推荐2】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是
| A．增加反应物的量 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
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R(s)，对此反应来说，下列能影响其反应速率的因素是：①温度②压强③生成物的浓度
单选题
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解题方法
【推荐1】用
催化还原
，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
下列说法正确的是
催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①
②
下列说法正确的是
| A．反应②在低温下不能自发进行 |
B．若反应①中消耗 (标准状况下) ，则放出 热量 |
C．生成相同物质的量的 ，反应①②中转移的电子数不相同 |
D．若用标准状况下 还原只生成 和，则放出的热量为 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关 |
| B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)] |
| C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0 |
| D．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行 |
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【推荐3】下列说法正确的是
A．恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高 的反应速率 |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率 |
C．某反应的 ， ，则低温条件下可自发进行 |
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)； ，则金刚石比石墨稳定 |
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