用催化还原,可以消除氮氧化物的污染。已知:
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
A.反应②在低温下不能自发进行 |
B.若反应①中消耗(标准状况下),则放出热量 |
C.生成相同物质的量的,反应①②中转移的电子数不相同 |
D.若用标准状况下还原只生成和,则放出的热量为 |
更新时间:2022-09-02 22:57:03
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单选题
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解题方法
【推荐1】SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为
①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O,
下列说法正确的是
①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O,
下列说法正确的是
A.NO2为酸性氧化物 |
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
C.反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 |
D.反应③中每生成22.4LN2,转移电子数3NA |
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单选题
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【推荐2】将足量的铜屑加入到浓度均为1mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为
A.0.45mol | B.0.225mol | C.0.15mol | D.0.075mol |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在一定条件下,已知下列物质燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。
在此条件下,下列叙述正确的是
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。
在此条件下,下列叙述正确的是
A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1 |
B.相同质量的H2和C充分燃烧时,H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍 |
C.1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ |
D.CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.使用催化剂可以降低过渡态的能量 |
B.反应物能量之和大于生成物能量之和 |
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ |
D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
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【推荐1】下图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。下列说法不正确的是
A.若,则为放热反应 |
B.若将途径①设计为原电池反应,负极区溶液会变小 |
C.途径②增大浓度可提高转化率 |
D.含的浓溶液与足量反应,放出的热量即为中和热 |
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【推荐2】根据如下所示的能量图,下列说法正确的是
A.ΔH1<0 ΔH4>0 |
B.ΔH3>ΔH2>0 |
C.NaHCO3(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=(ΔH2+ΔH3)/2 |
D.2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) ΔH=ΔH1-ΔH3+ΔH4 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子的百分数 |
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0 |
C.加入合适的催化剂能降低反应活化能,从而改变反应的焓变 |
D.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3+)≤ 1×10-6 mol/L,需调节溶液的pH≥5 |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是
A.已知,则氢气的燃烧热为 |
B.由,可知含的稀溶液与含的稀溶液充分反应,释放的热 |
C.由,可知将置于密闭容器中充分反应,释放的热 |
D.,该反应在高温下能自发进行的原因是 |
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