科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2
HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是( )
HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是( )| A．储氢、释氢过程均有能量变化 |
| B．储氢过程中，NaHCO3被还原 |
| C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 |
更新时间：2018-04-19 22:00:21
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单选题
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适中
(0.64)
【推荐1】根据热化学方程式，正确的是
（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H2＝－Q2 kJ·mol－1
（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－Q1 kJ·mol－1
（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H2＝－Q2 kJ·mol－1
| A．Q1＞Q2 | B．△H1＞△H2 | C．Q1=Q2 | D．△H1＜△H2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性
与温度的关系如下图所示。
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1
下列说法正确的是
与温度的关系如下图所示。
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1
下列说法正确的是
| A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 |
| B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 |
| C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 |
| D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 |
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结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为
(白磷，s)
(红磷，s)
。下列说法正确的是
属于共价晶体
中充分燃烧生成等量
，白磷放出的热量更多
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】最近有科学家发现正丁烷（
）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（
），已知热化学方程式如下：（ ）
①
=
②
=
③
=
下列说法正确的是（ ）
）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：（ ）①
= ②
= ③
= 下列说法正确的是（ ）
A．由②可知，正丁烷（）的燃烧热为 |
B．由①和②可推知： =  |
C． =  |
| D．由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】2A(g)
B(g) ΔH= Q kJ·mol－1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是
B(g) ΔH= Q kJ·mol－1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是A． | B． |
C． | D． |
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(0.65)
【推荐1】在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷．
已知：
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心．在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示．
下列有关说法错误的是
已知：
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心．在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示．
下列有关说法错误的是
A． |
| B．延长W点的反应时间，能提高CO2的转化率 |
| C．在260~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变 |
| D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】如图1、图2分别表示
和
分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是
和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是
A．CO的燃烧热 |
B．  |
C．O=O的键能为 |
D．无法求得 的反应热 |
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CO+H2
CO2+H2O
单选题
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【推荐1】已知：
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
| A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 |
C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 |
| D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ |
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适中
(0.65)
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【推荐2】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是| A．a>0 |
| B．压强p1>p2 |
| C．升高温度，该反应的平衡常数增大 |
| D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率 |
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为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以
为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用
时，放出的热量小于45.25kJ
为原料合成甲醇，同时生成
，该反应放出能量
