根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点 |
B.图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1)<K(T2) |
C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电能力的变化 |
D.图丁是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线,a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量 |
更新时间:2024-02-13 10:32:06
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.某反应在常温下就能发生,则该反应是放热反应 |
B.有效碰撞是化学反应发生的充要条件 |
C.乙醇汽油的投入使用能有效抑制温室效应 |
D.太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可再生的新能源 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 |
B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行,则ΔH<0 |
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气: |
B.500℃温度比室温更有利于合成氨反应: |
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深: |
D.SO2被氧化为SO3,往往需要使用催化剂: |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.绝热状态下,体系会自发向混乱度增大的方向进行 |
B.工业合成氨选择400-500℃条件,是为了提高平衡转化率 |
C.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡后,溶液中阴、阳离子的浓度相等 |
D.能自发进行的反应一定能迅速发生 |
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解题方法
【推荐1】用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,下列操作步骤正确的是
A.滴入2~3滴紫色石蕊试液作为指示剂 |
B.锥形瓶用蒸馏水洗净(未经干燥),加入氢氧化钠待测液 |
C.记录盐酸初、末读数,计算差值得滴入盐酸的体积15.1 mL |
D.滴定时,边摇动锥形瓶,边观察滴定管内液面下降情况 |
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【推荐2】下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A.实验室所用的FeSO4溶液、氯水一般需现用现配 |
B.酸碱中和滴定接近终点时,用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 |
C.常压蒸馏时,加入液体的体积要控制在蒸馏烧瓶容积的~之间 |
D.制备硝基苯和制备乙酸乙酯均需使用温度计控制温度 |
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