【推荐1】下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向两份KMnO4酸性溶液中分别通入足量乙烯及足量苯	验证苯分子中不存在碳碳双键
B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固体KCl	验证生成物浓度改变对化学平衡的影响
C	向饱和溴水中通入SO2气体	验证SO2具有还原性
D	相同温度下，用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	比较CH3COOH和HClO的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】利用CO₂—CH₄超干法重整制合成气(CO＋H₂)，主要反应如下。
反应Ⅰ：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₁＝＋247 kJ·mol^－1。
反应Ⅱ： CH₄(g)＋3CO₂(g)⇌4CO(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝＋330 kJ·mol^－1。
反应Ⅲ： CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH₃＝－41 kJ·mol^－1。
恒压条件下，n_始(CO₂)∶n_始(CH₄)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO₂、CH₄、CO、H₂的体积分数和CH₄的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH₄的还原能力(MRC)定义为一个CH₄分子消耗的CO₂分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝

B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化

C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ

D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率

【推荐3】催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比1∶1投料，在温度分别为340K、350K下反应，测得乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该醇解反应的	B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．A、B、C、D四点中，最大的点是C	D．①线对应的温度为350K

【推荐1】反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成需消耗

D．用E表示键能，该反应

【推荐2】下列说法或表述正确的是
①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应
③，任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：
⑥的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。

A．①④

B．①②

C．④⑥

D．③⑤

【推荐3】下列有关叙述中正确的是（       ）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	X(g)+M(s)=Y(s)	ΔH<0	它是自发反应
B	4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
C	W(s)+xG(g)=3Q(g)	ΔH<0，自发反应	x可能等于1、3、5
D	4M(s)+2W(l)=N(g)+4Q(s)	较高温下，自发进行	ΔH一定小于0

A．A

B．B

C．C

D．D