利用CO2—CH4超干法重整制合成气(CO＋H2)，主要反应如下。
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。
反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。
反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。
恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是
反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。
反应Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)⇌4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。
反应Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。
恒压条件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3．3时， 若仅考虑上述反应，平衡时CO2、CH4、CO、H2的体积分数和CH4的还原能力随温度的变化如图所示。已知：工业上将干重整反应中CH4的还原能力(MRC)定义为一个CH4分子消耗的CO2分子的数量。数量越大，还原能力越强。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的平衡常数为K＝ |
| B．图中曲线X表示平衡时H2的体积分数随温度的变化 |
| C．温度在600～1 000 ℃间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ |
| D．其他条件不变，增大压强或选择合适的催化剂均能提高CO的平衡产率 |
更新时间：2023-02-11 13:40:22
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解题方法
【推荐1】在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H＜0和2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
2NO2(g)△H＜0和2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线c代表NO2的物质的量与温度的关系 |
| B．2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点 |
| C．y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆 |
| D．400～1200℃时，随着温度升高，N2O4的体积分数不断减小 |
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【推荐2】下列有关反应原理的说法正确的是
| A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 |
| C．活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能 |
| D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
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溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
水解平衡正向移动
溶液
【推荐1】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s) 
2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
2CO(g) △H>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 | 容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
| n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
| I | 977 | 0.28 | 0.56 | 01 | 0.4 |
| Ⅱ | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
| Ⅲ | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
| A．977K，该反应的化学平衡常数值为 1 |
| B．达到平衡时，向容器I中增加C的量 平衡向右移动 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中CO2的转化率比容器I中的大 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO 的转化率大于28.6% |
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【推荐2】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计 和结论均 合理的是
实验目的 | 实验方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 探究 与 的氧化性强弱 | 向 溶液中加入过量 溶液充分反应，再滴加淀粉溶液 | 溶液变蓝色 | 氧化性： |
| B | 比较 与 结合 的能力 | 常温，测定 溶液的 |  | 结合能力： |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将 的 溶液加热后置于冷水中，观察现象 | 加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色 | 说明降低温度，  向正反应方向移动 |
| D | 比较 与 的 | 向含有浓度均为 的 溶液中，逐滴滴加 溶液 | 先生成白色沉淀 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应①：
反应②：
反应③：
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
反应①：
反应②：
反应③：
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数可表示为 |
B．图中曲线C表示 的物质的量随温度的变化 |
| C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 |
D． 的 |
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【推荐2】T℃时，向某恒容密闭容器中充入气体P和Q，使P(g)与Q(g)发生反应生成R(g)。反应过程中P、Q、R的物质的量随时间的变化如图1所示；温度分别为T1和T2时，Q的体积分数与时间的关系如图2所示；仅改变某一条件，反应过程中P、Q、R的物质的量随时间变化如图3所示。下列说法错误的是
| A．由图1可知，该反应的平衡常数K≈16.7 |
| B．由图2可知，该反应为吸热反应 |
| C．由图3可知，改变的某一条件可能是加入适宜的催化剂 |
| D．由图1和图3可知，反应达到平衡后，P的转化率均为30% |
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的燃烧热为
平衡常数表达式为
