下列有关图像分析和说法正确的是
A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时， 的体积分数： |
B．图乙表示 ，在恒温恒容条件下，按 投入 和 的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡 |
C．图丙表示 在不同温度下平衡时的 体积分数—压强图，则气体密度：A点 点 |
D．图丁表示不同温度下水溶液中 与 的关系，a点和d点 ，溶液都呈中性 |
更新时间：2023-12-12 08:28:25
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解题方法
【推荐1】甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为
在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。
。下列说法正确的是
在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。
。下列说法正确的是| A．其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大 |
| B．甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃ |
C．其他条件不变，增大 可以提高平衡时H2产率 |
| D．其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大 |
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【推荐2】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。
设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是
| A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l |
| B．图中a点对应的H2的转化率为30% |
| C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 |
D． 的数值，a点比c点小 |
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和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
的浓度：
单选题
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【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）| A．前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1 |
| B．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 |
| C．反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强 |
| D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 |
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【推荐2】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是| A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1 |
| B．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆） |
| C．若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol |
| D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25 |
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eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是
图Ⅱ
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【推荐1】
为二元酸，其电离过程为：
，
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中、
和
的物质的量分数
随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．的 的数量级为 |
B．当溶液中 时， |
C．当溶液中 时，加入V( 溶液) |
D．向 的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度减小 |
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名校
【推荐2】常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）
| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少 |
| C．当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) |
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名校
解题方法
【推荐3】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
| A．b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－) |
B．加入CH3COOH过程中， 增大 |
| C．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w |
| D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b |
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