已知同一氧化还原反应中有如下规律：氧化性 氧化剂>氧化产物；还原性 还原剂>还原产物。在
反应中，下列说法正确的是
反应中，下列说法正确的是A． 作还原剂，被还原 |
B．氧化性： |
C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 |
D．当反应中转移 电子时，生成 的物质的量是 |
更新时间：2023-12-13 22:09:49
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【推荐1】危险化学品NaCN(氰化钠，其中N元素的化合价为-3)的泄漏可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是
| A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 |
| B．NaHCO3既是氧化产物也是还原产物 |
| C．NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化 |
| D．当有0.2 mol电子转移时，生成NH3体积为2.24 L |
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【推荐2】一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是A．配平后 的系数为6 | B． 既是氧化剂又是还原剂 |
| C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 | D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 |
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2H2O【推荐1】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是
| A．还原性：I- ＜ Fe2+ ＜Br - |
| B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I-+2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl- |
| C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶2 |
| D．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO
=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是
=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，下列结论判断错误的是| A．溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- |
| B．A3+能将X2+氧化成XO |
| C．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+ |
| D．X2+是XO的还原产物 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 | 溶液变蓝 | 证明反应生成了Cu2+ |
| B | 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：IO3->I2 |
| C | 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 | 只产生黑色沉Ksp(Ag2S) | Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3) |
| D | 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH | pH：Na2SO3>NaHSO3 | HSO3-结合H+能力比SO32-的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】氯气与碱反应时，产物受温度的影响。温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是
| A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 |
| C．反应中每消耗3molCl2转移电子数为5NA |
| D．被还原的Cl2的物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等 |
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【推荐2】二氧化氯(
黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确 的是
黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法| A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度增大 |
B．电解池a极上发生的电极反应为： |
| C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 |
D．反应后，二氧化氯发生器中溶液的 增大 |
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KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
单选题
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适中
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【推荐1】钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(
)，反应的化学方程式为：
，下列有关说法正确的是
)，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是A．化合物 中阴阳离子的个数比为1：1 |
B．该反应中的还原产物只有 |
C．若有1mol 被氧化，则被还原的为2mol |
| D．每生成18.6g氧化钠，转移电子的物质的量是3.6mol |
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【推荐2】在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中
| A．CaH2是氧化剂 |
| B．电子转移数目为4e- |
| C．Ca(OH)2是氧化产物 |
| D．氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1 |
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，下列说法正确的是
在反应中只得到电子
在反应中会氧化
既是氧化产物又是还原产物
