【推荐1】煅烧硫铁矿(主要成分为FeS₂)的反应为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。试回答下列问题。
(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_______。
(2)某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。
(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的：_______。

【推荐2】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO₂、3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)在3min末，H₂的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。
(2)从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO₂)=_______。达到平衡时，H₂的转化率为_______。
(3)下列措施不能提高反应速率的是_______。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H₂)=0.3 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；乙：υ(CO₂)=0.12 mol∙L⁻¹∙s⁻¹；丙：υ(CH₃OH)=4.8 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。
(5)在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变

【推荐1】恒温下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中通入0.40 mol HI，发生反应，0~6 min内，随时间变化关系如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.40	0.30	0.24	0.20	0.18	0.16	0.16

(1)0~2 min内的平均反应速率______，3~5 min内的平均反应速率______。
(2)对比0~2 min和3~5 min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。

【推荐2】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体，其余为气体)．回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式______________________________________．
(2)反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为______mol/(L•min)．
(3)若升高温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”)。
(4)若反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(A)＝0.3 mol·L^-1·min^-1，乙中v(B)＝0.2 mol·L^-1·min^-1，则________容器中反应更快。

【推荐3】恒温恒容时,NO₂和N₂O₄之间发生反应:N₂O₄(g)⇌2NO₂(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度,则v(NO₂)____(填“增大”或“减小”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1,乙中v(N₂O₄)=0.2 mol·L^-1·min^-1,则________中反应更快。