乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。
主反应：
副反应：
(1)
的燃烧热
的燃烧热
，
，则
___________ 。
(2)主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能
___________ 
。
(3)提高乙烯平衡产率的方法是___________ (任写两条)，提高乙烯单位时间产量的关键因素是___________ 。
(4)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的
和
混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。
①曲线1中，a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是___________ 。
②两种催化剂比较，催化剂Ⅱ的优点与不足是___________ 。
(5)一定温度下，维持压强始终为p，向反应装置中通入
、
和
的混合气体，经过
后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为
，乙烯选择性为
，(乙烯选择性
)。
①反应速率
___________ 
。
②已知：气体分压
气体总压
气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，则主反应在该温度下的
___________ (列出计算式即可，不必化简)。
主反应：
副反应：
(1)
的燃烧热的燃烧热，，则(2)主反应的部分反应历程如下图所示(图中IS表示起始态，TS表示过渡态，FS表示终态)。这一部分反应中慢反应的活化能
。(3)提高乙烯平衡产率的方法是
(4)工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的
和混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率如下图所示。①曲线1中，a点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是
②两种催化剂比较，催化剂Ⅱ的优点与不足是
(5)一定温度下，维持压强始终为p，向反应装置中通入
、和的混合气体，经过后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为，乙烯选择性为，(乙烯选择性)。①反应速率
。②已知：气体分压
气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则主反应在该温度下的
更新时间：2023-12-17 10:14:05
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【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
（1）过程i中H2S发生了___ （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ii的离子方程式是___ 。
（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：___ 。
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是___ 。
②比较压强p1和p2的大小关系：p1___ p2（选填“>”“<”或“＝”）。
III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是___ 。
②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：___ 。
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图所示。
（1）过程i中H2S发生了
（2）过程ii的离子方程式是
（3）已知：①Fe3+在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
| pH | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.4 | 2.7 | 3.0 |
| Fe2+氧化速率/（g·L－1·h－1） | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 | 6.2 | 5.6 |
II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。
（4）①该过程的热化学方程式是
②比较压强p1和p2的大小关系：p1
III.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。
IV.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如图。
（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是
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【推荐2】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______ mol·L－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_________________
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是___________________ 。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：_________________________________________________________________________________
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=_____________________________ [用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是__________________________________________________________________
（5）甲醇燃料电池在碱性溶液中的电极反应式。正极_________________________________ ；负极____________________________________________________________________________
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
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（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，溶液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=
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【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题：
Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1；K1
4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2；K2
2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) ΔH3；K3
则ΔH3=___________ (用ΔH1和ΔH2表示)，K3=___________ (用K1和K2表示)
Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g) ΔH<0.
(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
当c(NOCl)=0.50 mol·L-1时，v逆=___________ mol·L-1·s-1
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)；图中纵坐标为物质___________ 的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________ (填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=___________ 。B点的平衡常数为___________ 。
③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)___________ υ(逆)(填“<”“>”或“=”)
Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1；K1
4NO2(g)+2NaCl(s) ⇌ 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2；K2
2NO(g)+Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) ΔH3；K3
则ΔH3=
Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g) ⇌2NOCl(g) ΔH<0.
(1)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：
| c(NOCl)/(mol/L) | v逆 /(mol∙L-1∙s-1) |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：①图中T1、T2的关系为T1
②若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ(NO)=
③若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)
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【推荐1】氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：
(1)NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1= -905kJ·mol-1
反应ii：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2= -1268kJ·mol-1
该条件下N2被O2生成NO的热化学方程式为_______ 。
(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，将0.04mol N2O4气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T1，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______ 。
A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不变
D.混合气体的密度不变 E.混合气体的颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，若t1=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO2)=_______ ，此时反应的平衡常数K=_______ 。
③反应温度T1时，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线_______ 。
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH< 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k正和k逆随温度的升高都增大。
I. 2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0；速率方程为v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
II. N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0；速率方程为v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)
①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是_______ (填“I”或“II”)，升高温度该反应速率减小的原因是_______ 。
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_______ (填字母)。
(1)NH3与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1= -905kJ·mol-1
反应ii：4NH3(g)＋3O2(g)⇌2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2= -1268kJ·mol-1
该条件下N2被O2生成NO的热化学方程式为
(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH>0，将0.04mol N2O4气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T1，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是
A.容器内压强不变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不变
D.混合气体的密度不变 E.混合气体的颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，若t1=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO2)=
③反应温度T1时，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH< 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k正和k逆随温度的升高都增大。
I. 2NO(g)⇌N2O2(g)(快) ΔH1＜0；速率方程为v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
II. N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) ΔH2＜0；速率方程为v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)
①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为
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【推荐2】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将
转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。
①
②
(1)已知：
，则
_______ 。
(2)向密闭容器中加入
和
合成
。已知反应①的正反应速率可表示为
，逆反应速率可表示为
，其中
、
为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______ (填
、
、
或
)。
(3)不同条件下，按照
投料，的平衡转化率如图乙所示。压强
、
、
由大到小的顺序是_______ 。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______ 。
Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的
和1mol
，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
①
②
(4)下列说法不正确的是_______；
(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______ (填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用
，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。①
②
(1)已知：
，则(2)向密闭容器中加入
和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为、、或)。(3)不同条件下，按照
投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的
和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：①
②
(4)下列说法不正确的是_______；
| A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动 |
| B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 |
C．平衡时 的体积分数可能等于 |
| D．将炭块粉碎，可加快反应速率 |
的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系
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【推荐3】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________ 。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______ ，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________ 。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________ (填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________ 。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正__________ v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 物质的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为
②该反应的平衡常数K=
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正
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