以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、
和
。下列说法错误的是
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、
和。下列说法错误的是| A．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl |
| B．浸出和沉镁的操作均不应在较高温度下进行 |
C．浸出镁的离子反应为 |
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 的不同 |
23-24高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中 查看更多[2]
更新时间：2023-12-05 11:03:42
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【推荐1】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、
，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是
，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是| A．酸浸时的硫酸可以用盐酸代替 |
B．加入X的目的是调节溶液的pH，X可以是ZnO或 |
| C．沉淀2的主要成分是ZnS和CuS |
| D．为加快反应速率，净化Ⅰ和Ⅱ均应在较高的温度下进行 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某混合物可能含有Al、Fe、CuO、
，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是
，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是A．已知 ，则混合物中一定含有Al |
| B．向溶液N中加入足量盐酸可得到无色溶液 |
| C．固体P一定是纯净物 |
D．蓝绿色溶液中含有的阳离子为 、 、 和 |
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是为了使铁溶解生成
是为了将部分
是为了防止空气中的
氧化
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列化学用语对事实的表述不正确 的是
A．由Na和Cl形成离子键的过程： |
| B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓ |
| C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 |
| D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】用0.100 mol/LAgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol/LNaCl溶液的滴定曲线如图所示，图中c点坐标为(25，4.8)。则下列有关描述错误的是
| A．根据数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 |
| B．c点之前是AgC1沉淀的生成过程，c点之后是AgCl溶解平衡的移动过程 |
| C．相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LNaBr溶液，反应终点c向b方向移动 |
| D．相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LNaCl溶液，反应终点c移到a |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 常温下pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | 所得溶液显酸性 | 高碘酸是弱酸 |
| B | 用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH | pH:NaClO>NaHCO3 | 酸性H2CO3>HClO |
| C | 测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | pH=10 | CH3COOH为强电解质 |
| D | 向2mL1mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加5滴1mol·L-1的FeCl3溶液 | 先产生白色沉淀后又产生红褐色沉淀 | 溶度积常数： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某化学兴趣小组利用KBr废液制备溴单质，其流程如图所示(“氧化1”时
)。下列说法正确的是
)。下列说法正确的是
| A．“吹出”时涉及氧化还原反应 |
| B．可用乙醇从溴水中萃取溴 |
C．“氧化1”时若1 mol 发生反应，则转移4 mol电子 |
D．“氧化2”时发生反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在气体分析中，常用
的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如图流程制备氯化亚铜固体(已知
容易被氧化)：
下列说法正确的是
的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如图流程制备氯化亚铜固体(已知容易被氧化)：下列说法正确的是
A．步骤①中不可用稀硫酸代替稀盐酸，步骤②中 作为氧化剂 |
B．步骤③中用水溶液洗涤更有效，若洗涤液不含 ，则沉淀已洗净 |
| C．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4 |
D．若晶胞的参数为 ，则晶胞的密度 |
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、
、极少量
等]为原料制取
晶体，其部分工艺流程如图：
