【推荐1】为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)该反应的化学方程式为___________________________，其中氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。
(2)上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。
(3)下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填序号）。

A．推广电动汽车

B．开发和使用氢能

C．加快煤炭开采和使用

(4)利用催化还原氮氧化物（技术）是目前应用广泛的脱硝技术，技术涉及的主要反应是：
①
②
若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为_________，反应②中被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。

【推荐2】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
____ Na₂SO₃＋____ KIO₃＋____ H₂SO₄===____ Na₂SO₄＋____ K₂SO₄＋____ I₂＋____ H₂O
(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。

【推荐3】2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑＋2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(      )
① CO₂        ② HCl            ③ H₂O            ④ O₂
A．①②③          B．②③④          C．②③        D．①④
（3）若用KMnO₄氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO₄恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl^—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl ₂在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。

【推荐1】回答下列问题
(1)消毒液中的有效成分是_______ ，制备消毒液的反应的化学方程式为_______。它的消毒原理是_______(用化学方程式表示)。由以上反应证明是弱酸，酸性比碳酸_______。
(2)将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体，所得溶液的体积为。试计算：
①原混合物中的质量为_______。
②所得溶液的物质的量浓度为 _______。

【推荐2】我们生活中处处都与化学有密切关系。
（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)₂]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。
（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl₃腐蚀铜后的溶液是否含Fe³⁺__________。
（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe²⁺和Mn²⁺。用ClO₂氧化除去Mn²⁺生成ClO₂^-和MnO₂的离子方程式为___________。

【推荐3】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式_______；实验室用排_______的方法除去混在氯气的氯化氢杂质，用_______除去混在里面的水蒸气；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式_______；新制氯水中含有的分子为_______；新制氯水含有多种离子，除OH^-外，还有_______；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___。_______Cl₂+ _______OH^- = _______Cl^-+1ClO^-+3ClO +____H₂O；

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

(l)E的某种氧化物可以做制氧剂，请书写所涉及的化学反应方程式：__、___。
(2)F在周期表中的位置为__，其下一周期元素的原子结构示意图为__，写出其单质与EDA溶液反应的离子方程式__。
(3)写出化合物EABD₃在水溶液中的电离方程式__，其溶液可与足量的澄清石灰水反应，则反应的离子方程式为__。

【推荐2】已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是___________________________。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为___________________________。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_________mol。

【推荐3】超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl₃)制备HSbF₆的反应如下：、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。制备SbCl₅的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl3	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl5	3.5℃	140℃分解79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：
(1)实验小组在由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因为_______(写化学反应方程式)。
(2)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C(OH)₂]⁺[HSO₄]^-。以此类推，H₂SO₄与HSbF₆之间的化学反应方程式为_______。
(3)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF₆中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH₃)<亚甲基(—CH₂—)<次甲基()。写出2-甲基丙烷与HSbF₆反应的离子方程式_______。

【推荐1】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）反应化学方程式为：___。
（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。
（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）
A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。
A.NaCl固体     B.NaCl溶液     C.HCl气体       D.盐酸

【推荐3】在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

(1)画出A中阴离子的结构示意图_________。
(2)反应②在点燃条件下的现象是_________。
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是_________。
(4)反应③的离子方程式为_________。
(5)反应④的离子方程式为_________。