【推荐1】以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备纳米材料MnO和的工艺如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.0	1.9	3.0	8.1	4.8
完全沉淀的pH	9.0	3.2	4.7	10.1	6.7

请回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“固体1”中存在S和___________，“酸浸”时，在的环境下被氧化的化学方程式为___________。
(3)“固体2”是、，“除杂”时应调节pH的范围为________~_________。
(4)“蒸氨”时产生了物质的量比为1：4的两种气体，如何进行物质的量多的气体的检验：____。
(5)在“还原”过程中氧化产物为，则制备至少需要___________。

【推荐1】氧化石墨烯在能源、材料等领域有重要的应用前景。研究人员采用无NaNO₃的方法氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，实现了废气减排，废液无害化处理，使制备过程更加环境友好。其方法如下，装置如图所示：

Ⅰ．将浓H₂SO₄、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，40℃下搅拌0.5h，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至95℃并保持15min。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ．过滤分离，用稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．空气中干燥，用蒸馏水溶解并搅拌过夜，将得到的氧化石墨烯水体系分散液透析净化。
Ⅵ．收集制备时产生的废水，对废水进行处理。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器的作用是_______
(2)若原料中有NaNO₃，则产生的有毒有害气体造成的环境问题有_______。(写两条)
(3)从氧化还原角度分析，步骤Ⅲ中体现了H₂O₂的_______。
(4)步骤Ⅳ中，检验洗涤液中是否含有的操作及现象为_______。
(5)透析法分离提纯物质的原理与渗析法相似。下列物质(括号中为杂质)的分离提纯可采用渗析法的是_______(填标号)。
a．NaCl溶液(NH₄Cl)       b．淀粉溶液(NaCl)
(6)废水中Mn²⁺的含量可用K₂S₂O₈溶液测定，滴定终点现象为溶液由无色变为紫色。某实验小组收集了20.00mL废水样品，用cmol∙L^-1的K₂S₂O₈标准溶液滴定，共消耗标准溶液10.00mL。
①写出滴定反应的离子方程式：_______(已知的结构为)。
②废水中Mn²⁺的浓度为_______mg∙mL^-1。

【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO₃的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na₂SO₃溶液，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO₃溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄吸收甲醛(不考虑SO₂影响，4MnO+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O)，再用0.1000mol·L^-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO₄再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。
A.KMnO₄标准溶液久置释放出O₂而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

【推荐1】碱式硫酸铁[]是一种处理自来水的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的金属阳离子有_______。反应Ⅰ中涉及到的氧化还原反应的离子方程式有_______。
(2)加入少量的目的转化为沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_______。有学习小组认为，除去铝元素杂质也可以先用碱溶液浸泡废铁屑，然后再过滤取滤渣进行后续工艺。浸泡过程中发生的离子反应方程式为_______。
(3)反应Ⅱ可得到硫酸铁溶液，之后经过一系列处理得到产品碱式硫酸铁。反应Ⅱ中，的作用是_______，反应Ⅱ的离子方程式为_______。
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入，以减少的用量，若参与反应的有11.2L(标准状况)，则相当于节约了_______g。
(5)若废铁屑中铁元素含量为90%，使用1t铁屑作为原料，若不考虑溶解损失，上述工艺理论上可制得的碱式硫酸铁质量为_______t(结果保留1位小数)。

【推荐2】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。
a．蒸发皿       b．石棉网       c．泥三角       d．表面皿       e．坩埚钳       f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。
（5）在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化

【推荐3】我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：
   
请回答下列各题：
(1)操作a的名称是____________；
(2)固体A是____________，气体B是___________；
(3)海水中的镁元素为______________(填“游离态“或”化合态“)；
(4)写出Mg(OH)₂与盐酸反应的离子反应方程式：___________________。
(5)写出Mg在CO₂中燃烧的化学反应方程式：_______________________。