完成下列问题
(1)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液,其中能导电的是___________ (填序号,下同);属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。
(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式__________
___________+___________SO2+___________H2O=___________Mn2++___________+___________H+
(3)NaHCO3溶液和盐酸混合,反应的离子方程式为___________ 。
(4)用双线桥法表示电子转移方向和数目。____________
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。
(1)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液,其中能导电的是
(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式
___________+___________SO2+___________H2O=___________Mn2++___________+___________H+
(3)NaHCO3溶液和盐酸混合,反应的离子方程式为
(4)用双线桥法表示电子转移方向和数目。
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2↑
此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
更新时间:2024-01-06 15:31:05
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【推荐1】以下为中学化学中常见的物质:①金属Fe ②FeCl3溶液 ③Cu(NO3)2溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦AgNO3固体 ⑧CaCO3固体 ⑨Ba(OH)2固体。
根据要求回答下列问题:
(1)以上物质中属于电解质的是___________ ;属于非电解质的是___________ 。(填标号,下同)
(2)以上物质中能导电的是___________ 。
(3)在⑦的溶液中,加入一定量的①,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________
(5)向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,用一束光照射,有光亮的通路,则该分散系中分散质粒子直径的范围是___________ nm。
根据要求回答下列问题:
(1)以上物质中属于电解质的是
(2)以上物质中能导电的是
(3)在⑦的溶液中,加入一定量的①,发生反应的化学方程式为
(4)已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式
(5)向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,用一束光照射,有光亮的通路,则该分散系中分散质粒子直径的范围是
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【推荐2】现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH) 2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有__________ (填序号);
(2)上述物质中属于非电解质的有__________ (填序号)。
(1)上述物质中属于电解质的有
(2)上述物质中属于非电解质的有
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【推荐1】书写下列反应的离子方程式。
(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体:___________ 。
(2)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:___________ 。
(3)铝和氢氧化钠溶液反应:___________ 。
(4)氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:___________ 。
(5)溶于过量稀硝酸的离子方程式(已知还原产物是气体):___________ 。
(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体:
(2)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
(3)铝和氢氧化钠溶液反应:
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【推荐2】有以下物质:①石墨;②铁;③乙醇;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸钠固体;⑦氢氧化钡溶液;⑧液态硫酸;⑨熔融氢氧化钠;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___________ ;属于非电解质的是___________ ;属于电解质的是___________ 。
(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:___________ 。
ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式:___________ 。
(1)其中能导电的是
(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:
ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式:
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【推荐3】请同学们仔细思考并回答下列问题:
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________ ;39g过氧化钠完全反应,转移的电子数为___________ ,生成___________ L(换算成标准状况下)氧气。
(2)与___________ 所含的原子数目相等。
(3)如图所示,将等质量的气体m和气体n充入带有活塞(可自由移动且厚度不计)的密闭容器中,最终活塞停留在图示位置,则m与n的摩尔质量之比为___________ 。
(4)实验室可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。
该反应的氧化剂为___________ ,写出配平后的上述反应的化学方程式:___________ 。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
(2)与
(3)如图所示,将等质量的气体m和气体n充入带有活塞(可自由移动且厚度不计)的密闭容器中,最终活塞停留在图示位置,则m与n的摩尔质量之比为
(4)实验室可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气。
该反应的氧化剂为
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【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目:_______ 。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目:______________ 。
(3)上述反应中氧化剂是______ ,氧化产物是______ .
(4)当有3个Cu原子参加反应,则该过程转移的电子数为______ .
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目:
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(3)上述反应中氧化剂是
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【推荐2】碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到,有关反应的化学方程式如下:6FeSO4+KClO3+________=6Fe(OH)SO4+KCl
(1)请将上述化学方程式补充完整。________
(2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。________
(3)上述反应中的还原剂是________ ,被还原的元素是________ ,每1molFeSO4参加反应,转移电子_________ mol。
(1)请将上述化学方程式补充完整。
(2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。
(3)上述反应中的还原剂是
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【推荐3】按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中,只有氧化性的是_______ ,只有还原性的是_______ ,既有氧化性又有还原性的是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______
(3)对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O
______
(4)对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式
①用单线桥表示电子转移的方向和个数_______
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②当有64克铜参加反应时,被还原的HNO3(浓)是_______ 克。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、I-、H+、S中,只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是
(3)对下面化学方程式进行配平_______C+_______H2SO4(浓)=_______CO2↑+_______SO2↑+_______H2O
(4)对于Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方程式
①用单线桥表示电子转移的方向和个数
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
②当有64克铜参加反应时,被还原的HNO3(浓)是
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【推荐1】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为______
②氧化剂与还原剂之比是______
③如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______ .
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为
②氧化剂与还原剂之比是
③如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为
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【推荐2】铜冶金术以火法治为主,炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石背等化学产品。火法炼铜的工艺流程如下:
反应I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反应Ⅱ中,每生成1mol SO2转移电子_______ mol,反应Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)+Q的Q=_____ kJ。
(2)理论上m1:m2=_________ 。
反应I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反应Ⅱ中,每生成1mol SO2转移电子
(2)理论上m1:m2=
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【推荐3】针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________ (填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是___________ ,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________ ,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________ 。
(2)①请将D反应配平,并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目:__________
___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O
②反应D中氧化剂是___________ ,若有1mol的H2O2参与反应,转移的电子数为___________ mol。
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是
(2)①请将D反应配平,并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目:
___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O
②反应D中氧化剂是
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