【推荐1】从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)ClO₂是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃____Cl₂（填＞、＜或=）。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO₂^-转化为Cl^-的是____________（填字母序号）。
a．FeSO₄ b．O₃ c．KMnO₄ d．SO₂
(2)亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：

请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整：
反应① □ClO₃^-＋□SO₂＝□＋□________
反应②   □ ClO₂＋□H₂O₂＋□________＝□＋□O₂↑＋□________

【推荐3】是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)

【推荐1】氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。装置Ⅳ的作用是___________。
(3)装置Ⅲ中盛放的试剂为___________。
(4)装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置___________(填“能”或“不能”)颠倒，原因___________。

【推荐2】钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品                  b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞     e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。

【推荐3】PCl₃是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl₃。已知PCl₃的熔点为－112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。

请回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为___________________________；B仪器的名称是__________。
(2)实验开始前的操作依次是：①组装仪器，②__________，③加药品，④打开K通一段时间的CO₂，然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。
(3)导管a的作用为______________________________；装置F中的药品是___________，装置F的作用是________________________________________。
(4)测定产品纯度，步骤如下：
I.称取5.00 g产品，溶于水配成100 mL溶液(发生反应：PCl₃＋3H₂O＝H₃PO₃＋3HCl)；
II.取上述溶液25.00 mL，加入20.00 mL 0.4000 mol·L^－1碘水，充分氧化H₃PO₃的化学方程式为__________________________________________________；
III.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为，消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。
①滴定终点时的颜色变化是__________。
②该产品的纯度为__________。

【推荐1】四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如图：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为___；装置戊中发生反应的化学方程式为___。
(2)试剂E和F分别是___、___。
(3)上述各装置的连接顺序是甲→___(填装置标号)，实验开始时点燃的酒精灯是___(填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是___。
(5)实验所得SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是___(填标号)。
A.用NaOH溶液洗涤       B.升华        C.重结晶        D.蒸馏        E.过滤        F.萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___(用化学方程式表示)。

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO( 占40%，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂ 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O 的流程如下:

根据题意回答下列问题:
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为______。
A.10mL        B.20mL            C.50mL        D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应:Mn²⁺ +ClO^-+H₂O=MnO₂ ↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为____________________。
（3）滤渣中除含有Fe(OH)₃、A(OH)₃ 外还有_________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法:_________。
（5）已知MeSO₄、CaSO₄的溶解度如下表:

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄ 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤: _________。“操作I：是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄·7H₂O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为_____________________。