【推荐1】设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA

B．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

D．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子

【推荐2】用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓氨水	CaO	浓硫酸	制取干燥的NH3
B	浓硫酸	Cu片	浓硫酸	制取干燥的SO2
C	浓盐酸	KMnO4	饱和NaCl溶液	制取Cl2并除去HCl
D	浓硝酸	Fe片	H2O	制取干燥的NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】在反应C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O中，浓硫酸表现出的性质是

A．脱水性

B．酸性

C．氧化性

D．还原性

【推荐1】表示下列反应的方程式正确的是

A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：

B．过量的铁粉和氯气反应：

C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：

D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变为黄色：

【推荐2】由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH	pH均等于7	常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B	将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气反应生成
C	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池	电流计指针偏转	Fe金属活动性强于Cu
D	将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L 溶液	先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀	(ZnS)>(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A．相同温度时，等物质的量浓度的硫酸的pH小于高氯酸

B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分单位的负电荷

C．相同条件下，Mg与水的反应不如Na与水的反应剧烈

D．向KBr溶液中滴加氯水，再加四氯化碳，溶液分层，下层为橙色

【推荐2】根据表1信息，判断以下叙述正确的
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．M与T形成的化合物具有两性	B．氢化物的沸点为：H2T＜H2R
C．L2＋与R2－的核外电子数相等	D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q

【推荐1】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC1₂溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
   

A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

【推荐2】为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

A．观察常温下的状态，SbCl5是黄色液体，SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子晶体

B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子晶体

C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体

D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子晶体

【推荐3】某氮肥样品可能含有NH₄HCO₃、NH₄C1、NH₄NO₃中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L^-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO₂气体44.8mL(设产生的CO₂全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L^-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH₃全部逸出)至少需要25mL 0.15mol•L^-1的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是

A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C．原样品的含氮量为21%

D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl