下列说法正确的是
| A．冰在室温下自动融化成水是熵增的过程 |
| B．能够自发进行的反应一定是放热反应 |
| C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 |
| D．△H＜0的反应均是自发进行的反应 |
更新时间：2024-01-15 11:11:02
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知
，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是
，其它相关数据如下表：| 物质 | H2 | Cl2 | HCl |
 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ | 436 | a | 431 |
A． | B． 和 的总能量小于 |
C． 完全反应放出 热量 | D．生成 的能量变化小于 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 |
| B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ |
| C．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量 |
| D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ |
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放出
，其反应历程如下图所示：
和
单选题
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适中
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【推荐1】工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成
，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：
，对于反应，下列说法正确的是
，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：，对于反应，下列说法正确的是A．该反应能够自发的原因是 |
B．工业上使用合适的催化剂可提高 的生产效率 |
| C．增大压强，该反应v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动 |
D． 和 中所含化学键键能总和比 中大 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 |
| B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 |
C．恒温恒压下， 且 的反应一定不能自发进行 |
D．反应 在室温下可自发进行，则该反应的 |
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，下列说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】如图表示生成几种氯化物反应的自由能变化(
)随温度变化情况。若在图示温度范围内
和
不变，且
，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
)随温度变化情况。若在图示温度范围内和不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是A．温度低于bK时，可用 还原 制备Si |
B．反应①在温度为aK时的平衡常数 为1 |
| C．反应②的平衡常数随温度升高而减小 |
| D．图示温度范围内，③是自发进行的 |
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【推荐2】下列反应中一定不能自发进行的是
| A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0 |
| B．2CO(g)=2C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0 |
| C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0 |
| D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0 |
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适中
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解题方法
【推荐3】汽车尾气(含烃类、CO、NO、
等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是
。在298K、101kPa下，该反应的
kJ·mol
，
J·mol·K。下列说法错误的是
等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是| A．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 |
| B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率 |
| D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒 |
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解题方法
【推荐1】汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是| 容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | ||||
| NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
| I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
| II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
| III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 | |
| A．该反应的△S＜0、△H＞0 |
| B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s) |
| C．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆) |
| D．达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ) |
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【推荐2】化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是 ( )
| A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变有关 |
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转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：
)，若该反应为放热反应，则在任何温度下均可自发
