I.侯氏联合制碱法的工艺流程如下：
(1)该流程中生成
的化学方程式为___________ 。
(2)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有___________(填序号)。
Ⅱ．常温下，向
含
的溶液中，逐滴加入含溶质
的盐酸溶液
，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液
变化如图
(3)在滴加盐酸的过程中
的数目变化的原因是___________ 、___________ (分别用离子方程式表示)。
(4)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是___________ 。
Ⅲ．某实验小组将
和固体分别配制成
的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：
(5)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，溶液与
液反应的离方程式为___________ 。
(1)该流程中生成
的化学方程式为(2)向母液b中通氨气并加入食盐粉，通氨气的作用有___________(填序号)。
| A．使结晶析出 |
| B．使更多地析出 |
C．增大 浓度，使 更多地析出 |
| D．使转化为，提高析出的纯度 |
Ⅱ．常温下，向
含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的含量随溶液变化如图(3)在滴加盐酸的过程中
的数目变化的原因是(4)反应结束时，溶液中含碳元素的微粒的含量比反应开始时低的原因是
Ⅲ．某实验小组将
和固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1：向 溶液中滴加 溶液 | 有白色沉淀 | 溶液中的 浓度较大，能与 发生反应 |
操作2：向 溶液中滴加溶液 | 无白色沉淀 | 溶液中的浓度很小，不能与反应 |
(5)实际实验后，发现操作2的现象为产生白色沉淀和气体，与预测有差异。则该条件下，
溶液与液反应的离方程式为
更新时间：2024-01-15 20:17:06
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相似题推荐
解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
(1)元素X的一种同位元素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______ (用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为_______ 。
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH
的电子式为_______
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______ 。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是_______ (用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_______ 。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成_______ 化合物(填“共价”或“离子”)。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(2)元素Y与氢元素形成一离子YH
的电子式为(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价状态
(5)Y的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可化合成
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】
是一种常见的化肥，某工厂用石膏、
、
和
制备的工艺流程如下：
(1)通入和的顺序__________ （填“能”或“否”）互换，原因为____________ 。
(2)工序②中反应的离子方程式为______________ 。
(3)工序②中气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量______ 溶液，若无浑浊出现则未过量。
(4)下列仪器在工序③中不需要的是___________ （填序号）。
①分液漏斗 ②蒸发皿 ③玻璃棒 ④坩埚 ⑤烧杯
(5)工序④的操作步骤为_____________ 、____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)工厂后面还可以如何操作，提高制备的经济效益_______________ 。
是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下：
(1)通入
和的顺序(2)工序②中反应的离子方程式为
(3)工序②中
气体要适量，判断其未过量的简单实验方法是取少量滤液于试管中，滴加少量未过量。(4)下列仪器在工序③中不需要的是
①分液漏斗 ②蒸发皿 ③玻璃棒 ④坩埚 ⑤烧杯
(5)工序④的操作步骤为
(6)工厂后面还可以如何操作，提高制备
的经济效益
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是___________ 。
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K+的存在___________ 。
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)第Ⅴ步可得到I2的CCl4溶液，也可用如下流程从其中回收I2：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：___________ 。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________ μg∙ml-1。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________ 。
Ⅰ．预处理：将干海带刷净，剪成1～2cm大小的方块，准确称量3.0g样品。
Ⅱ．灰化：选择合适的仪器用酒精灯加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
Ⅲ．过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL烧杯中，加入15mL蒸馏水，静置后过滤。
Ⅳ．氧化：向滤液中加入稀H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
Ⅴ．萃取：向分液漏斗中加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
Ⅵ．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
Ⅶ．回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4
(1)第Ⅱ步选择使用的主要仪器是
(2)设计实验证明第Ⅲ步滤液中K+的存在
(3)第Ⅳ步氧化过程中发生反应的离子方程式为
(4)第Ⅴ步可得到I2的CCl4溶液，也可用如下流程从其中回收I2：
请写出步骤Ⅱ的离子方程式：
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg∙ml-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.10mL加入3.90mL CCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某实验小组欲探究
和
的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为_______ (填化学式)。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______ 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______ (填字母)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，_______ (填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______ (填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现
固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放
的烧杯中出现的现象是a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中_______ 循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______ 。
II.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(3)装置丙中冷水的作用是_______ 。
(4)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______ 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______ 。
(5)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol•L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_______ (设溶液体积变化忽略不计)。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：
II.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(3)装置丙中冷水的作用是
(4)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
(5)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol•L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、CaO和SiO2等杂质)来制备，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl
生成， 写出该反应的离子方程式______ 。
(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？为什么______ ？
(3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式______ 。
(4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降，为什么______ ？
(5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物，请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少_____ 个。
(6)“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：
总结温度的影响规律：温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律_____ 。
(7) 25 °C 下，已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K
(简称为溶度积常数，简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25， H3PO4的三级标准电离常数K
(简称为电离常数，简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问，加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L)，是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成_____ ？
(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0＜x＜1)，请写出该电池放电时的阳极反应方程式_____ 。
请回答下列问题：
(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl
生成， 写出该反应的离子方程式(2)流程中的“氧化剂”最好选用什么试剂？为什么
(3)写出由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式
(4)用双氧水和氨水溶解TiO2固体时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降，为什么
(5)过氧化钛酸锂Li2Ti5O15为一种配合物，请分析说明其中的过氧键(O- O)数目有多少
(6)“浸出”步骤中，温度对铁、钛的浸出效果如下图所示：
总结温度的影响规律：温度对铁和钛浸出效果的影响相似。请另写出两条规律
(7) 25 °C 下，已知FePO4、Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2的标准溶度积常数K
(简称为溶度积常数，简写为Ksp)分别为9.9 ×10-29、 2.0 ×10-33、 9.9 ×10-25， H3PO4的三级标准电离常数K (简称为电离常数，简写为Kai) 依次为7.1 ×10-3、 6.3 ×10-8、 4.2 ×10-13.若第二次过滤后所得滤液中Fe2+、Ca2+与Mg2+浓度分别为1.0、 0.02、 0.01 mol/L。试问，加入氧化剂和磷酸后(假设此时溶液中H+与H3PO4浓度均为1.0 mol/L)，是否有Ca3(PO4)2与Mg3(PO4)2沉淀生成(8)若采用钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为：Li4Ti5O12 + LiFePO4 = Li4+xTi5O12 +Li 1-xFePO4 (0＜x＜1)，请写出该电池放电时的阳极反应方程式
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【推荐2】钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：
已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
(2)“粉碎”的目的是 _______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0 mol·L-1，此时_______ (填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算说明原因_______ (常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16)。
(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)3沉淀，“滤液2”的主要溶质为_______ 。
(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为_______ 。
已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
| A．酒精清洗 | B．NaOH溶液浸泡 | C．纯碱溶液浸泡 | D．稀硫酸 |
(3)“滤渣1”的主要成分为
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0 mol·L-1，此时
(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)3沉淀，“滤液2”的主要溶质为
(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为
(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如下图：(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是______________________________ 。
(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为____________________________ 。
(3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是______________________________ 。
(4)检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________ 。
(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为_________________________________________ 。
(6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为__________________ ，沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是______________________________ 。
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是
(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为
(3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是
(4)检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是
(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为
(6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：
（1）贝壳的主要化学成分为____________ （写化学式）。
（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，请写出离子方程式：____________________ 。
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是_____________ 。
（4）Mg在CO2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________ 。
（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为______________________ 。
（1）贝壳的主要化学成分为
（2）过滤后得到的沉淀和氯化铵溶液反应也可以得到氯化镁，产物没有气体，请写出离子方程式：
（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是
（4）Mg在CO2中燃烧时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式
（5）Na比Mg和Al要活泼，将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】K2FeO4是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是_______ ，装置B的作用是________ 。
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为_______ 。
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成________ gK2FeO4。
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_______ ，从d口逸出的气体_______ (填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_______ 。
(6)另设计一种方案确认有O2产生：_______ 。
实验(一)制备K2FeO4。
(1)仪器M的名称是
(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为
(3)实验得知装置D中吸收的Cl2为装置A中生成Cl2的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有0.01molNaClO，则生成
实验(二)探究K2FeO4的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为
(6)另设计一种方案确认有O2产生：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】碳酸镧
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；__________
（2）Y中发生反应的化学反应式为_______________ ；
（3）X中盛放的试剂是___________ ，其作用为___________________ ；
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为__________________ ；
可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。 （1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→_____→_____→_____→_____→_____；
（2）Y中发生反应的化学反应式为
（3）X中盛放的试剂是
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为
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