【推荐1】无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H=+24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。
a．υ_正(N₂O₄)=2 υ_逆(NO₂)                                          b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变                               d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填 “变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是____________________________________________________________________。
(2)上述反应中，正反应速率υ_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率υ_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，p(N₂O₄)，p(NO₂)为N₂O₄，NO₂的分压，分压=总压×物质的量分数，则K_p为_________(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×l0⁴ s^-1 ，当N₂O₄分解10%时，υ_正=___________kPa·s^-1。
(3)真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解率的表达式为（用α表示）_______________________。

【推荐2】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，CH₃OH的物质的量与时间变化图象如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；
（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若起始时加入1molCO和2molH₂，则达平衡时，CO和H₂的转化率之比为__。
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B，t_B表示)。
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。
a.CH₃OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H₂)均减小
d.重新平衡时减小

【推荐3】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H = -a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H =-b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H =-c kJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO₂(g)+N₂(g) △H =___________ kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol的NO和1 mol 的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗 n mol的NO同时消耗n mol的N₂
②向1 L密闭容器中通入1 mol的NO和l mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁___________T₂(填“＞”、“＜”)，理由是___________。反应经过5 min达到平衡M，v(N₂)=___________，平衡时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_____k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H⁺和H₂O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO₂。

【推荐1】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应合成NH₃的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s	20	40	60	80	100
C(NO2)/(mol/L)	0．12	0．20	0．26	0．30	0.30

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后: c(NO₂) ______ 0．60mol·L^-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H₂、O₂、熔融盐 Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_______________________________________

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：
（1）汽车发动机工作时也会引发N₂和O₂反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为

则该反应的热化学方程式为___。
（2）工业合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，分别在T₁、T₂温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___点。
②T₂条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN₂和ymolH₂时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N₂)=___；该反应的平衡常数的值K=___。
③图象中T₂___T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

【推荐1】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO₂等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N₂（g)＋2CO₂（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t₁时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施_______________。（写一条）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②水煤气燃烧过程中产生的CO₂气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ⁸；H₂CO₃：Ka₁＝4.30×10ˉ⁷；Ka₂＝5.61×10ˉ¹¹）
（3）已知反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，现将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2
1	650	4	2	1.6	6
2	900	2	1	0.4	3
3	900	a	b	c	t

①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H____0(填“＜”或“＞”）；若900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，此时v_(正)___v_(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。