【推荐2】亚氯酸钠()主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸。
(1)与，因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力是等质量的的_____倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为_____；“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_____。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：_____。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_____；_____。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是_____。
(5)为探究的氧化性，可以选择下列试剂_____。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是_____。
A．淀粉溶液              B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液
(6)针对不同物品的消毒，亚氯酸钠溶液需要稀释到不同的浓度来使用。取含亚氯酸钠18.1g/L的消毒液lmL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中亚氯酸钠的物质的量浓度为_____。

【推荐3】具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。下列是制备的一种流程：

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________，若生成时，电子转移的数目是___________。
(2)“转化”过程中，的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到产品。

【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO₄）。LiFePO₄的一种制备方法如图。

已知：H₃PO₄能电离出PO。
（1）LiFePO₄中，铁元素的化合价为_____。
（2）反应I中H₂O₂的作用是_____。
（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。

【推荐2】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
方法I．先向CuCl₂溶液中通入SO₂可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu₂O。
(1)向CuCl₂溶液中通入SO₂可得CuCl 沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)CuCl水解为： CuCl (s) +H₂O(1) CuOH (s) +Cl^－(aq) +H⁺ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、 K_sp (CuCl) 的关系为K=___________。
方法II．电解法
(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___________。

III．氧化亚铜的应用
(4)Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) △H =a kJ∙mol⁻¹。按=2：1投料比将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的△H ___________0 (填“＜”或“＞”)，图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的关系是___________。
②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是___________。
A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变
B．氢气与一氧化碳的浓度比不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
③当反应达平衡时，温度为T₁°C，压强为P₃，此时反应的压强平衡常数K_p为___________。(用含有P₃的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

【推荐3】镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

   

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为+2价。
②部分金属阳离子沉淀的pH如下表。

沉淀物				Co(OH)3
开始沉淀pH	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀pH	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有___________(任写1条)。
(2)“调pH”时溶液的pH范围是___________，所得滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液pH=2，加入NaClO发生反应的离子方程式为___________。
(4)“溶解1”操作中加入H₂O₂的作用为___________，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为___________。

【推荐1】某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，设计生产流程如下，请回答下列问题：
   
(1)用10mol·L^-1的浓盐酸配制2mol·L^-1的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积_______mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。
A．500mL容量瓶       B．蒸发皿       C．烧瓶
(2)写出Al₂O₃和Fe₂O₃粉末与盐酸反应的离子方程式：_______、_______。
(3)取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为_______色，证明含有Fe³⁺。
(4)通入氯气的目的是_______。
(5)加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，已知Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。写出溶液中Al³⁺和Fe³⁺分别与过量NaOH反应的离子方程式：_______、_______。

【推荐2】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：_______；_______。
(2)沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式_______；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_______。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______。
(6)如果向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象是_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。

【推荐1】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
(1)实验室从含碘废液(除水外含等)中回收碘，其实验流程如下。

回答下列问题：
①物质X为_______。
②操作Ⅰ选用的装置为_______(填标号)。

③含碘废液中加入稍过量的溶液将还原为，反应的离子方程式为：_______。
(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：。用如图装置对Cl₂与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl₂一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl₂，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是_______。
②溶液由黄色最后变为无色，该反应中氧化剂是_______。
(3)我国最近成功研制出由Cl₂制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：___________、___________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________。
(3)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是___________；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为 ___________℃
④C中溶液颜色为 ___________ ，为除去该产物中残留的Cl₂可向其中加入NaBr溶液，反应离子方程式为___________。

【推荐3】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。
（2）①向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。
（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。