【推荐1】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂（LiFePO₄）为正极的电池。请回答下列问题：
（1）利用FeSO₄、(NH₄)₂HPO₄、LiOH为原料以物质的量之比1∶1∶1反应生成LiFePO₄，该化学反应方程式为________________。
（2）Mn位于元素周期表的_____区（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基态钴原子的未成对电子数为______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为__N_A。
（3）磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是_____。PO₄^3-的空间构型是___，中心原子的杂化方式是______。
（4）PH₃是_____分子（填“极性”或“非极性”），其在水中的溶解性比NH₃小，原因是______。
（5）硫化锂Li₂S（摩尔质量Mg∙mol^-1）的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______nm。（用含a、M、N_A的计算式表示）

【推荐2】短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。
(2)BF₃、NF₃、PCl₃、SCl₂四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp³的是_______________。
(3)已知H₂O的沸点比H₂O₂低58℃但比H₂S高160℃，导致这种差异的原因是________________。

(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用N_A表示阿伏加 德罗常数）_______________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：

(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。
(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。
(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。
(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。
(5)化合物Y₂X₃中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。
A．重力沉降法                    B．热分解法                    C．热还原法                    D．电解法
(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。

【推荐2】表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)①的原子结构示意图是_____。
(2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是_____(写离子符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_____。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____。
(5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_____(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_____。
a.SeO₂只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的气态氢化物的稳定性比①的强
室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_____。

【推荐1】已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族。
(1)B的原子结构示意图为_______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物，中含有的化学键是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）由E形成的物质中硬度最大的是___（填名称），属于___（填“晶体类型”）。
（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是___，该碱溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式___。
（3）常用作光导纤维的是___。
（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序___。
（5）H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序___。
（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___。
（7）元素I的氢化物的结构式为___；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为___。

【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下

族 周期	ⅠA							0
1	④	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				⑤	⑥
3	①		③		⑨		⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑨元素的简单氢化物的化学式是___________。
(2)写出元素①最高价氧化物对应水化物的电子式：___________
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________；(填字母，a离子键、b极性共价键、c非极性共价键)
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)，写出③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(5)⑦的非金属性强于⑧。下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
e．简单阴离子的还原性：⑦>⑧

【推荐1】化学物质结构与性质按要求回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述；在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为___________。
（3）与N₂互为等电子体的分子是___________，该分子的电子式为___________。
（4）已知C₆₀分子结构如图所示：该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有___________个正五边形。
（5）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___________。
   
（6） NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________ cm(用含有a的代数式表示)，在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(氧离子的半径为1．40×10^-10m )。

【推荐2】(1)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min末生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为______________；化学方程式中n的值是________。
(2)1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol N₂(g)中的N≡N和1 mol O₂(g)中的氧氧键分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量。
(3)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
①碳元素在周期表中的位置是______________，甲烷与水相比较稳定的是__________；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ，写出该反应的热化学方程式:____。
②碳有多种同素异形体，C₆₀所属的晶体类型为__________，熔化时克服的作用力为 ____；金刚石属于____晶体，熔化时破坏的作用力是_________； 金刚石、石墨的能量关系如图所示，则金刚石和石墨相比，________更稳定。

【推荐3】硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。
a．      b．      c．
(4)①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。