【推荐1】请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_______。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置_______“甲”“乙”或“丙”)。
   
产生的氯气中除水蒸气外还含有_______(填化学式)，试剂X是_______，可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO₂)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定）。

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是________，从废渣中回收乙醇的方法是________。
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）________________。
（3）向A中加入 H₂O₂时反应的离子方程式为__________．试剂x可以是________。
（4）用方程式表示出由沉淀制取单质镍的方法_________、________。回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi(OH)₂，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为________kg（填计算式）。
（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni^2＋和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应。
Ni²⁺+ H₂PO+ = Ni⁺+ H₂P+     _______与电镀相比，化学镀的最大优点是：________________________________。

【推荐3】利用硫铁矿(主要成分：FeS₂)生产Na₂SO₃和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图：

(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式为_______________________。
(3)进入离心机的分散系为_______。
(4)检验成品Na₂SO₃是否含有Na₂SO₄，可以选用试剂是_________。
(5)写出烧渣中FeS在反应釜参加反应的化学方程式_________________。
(6)溶液I中所含溶质的化学式是_________________。
在溶液I中加入固体X，则X的作用是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(7)操作a的主要步骤为：加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥 。

【推荐1】利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)和粉煤灰(主要成分为、、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
   
(1)“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有_______。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。“氧化”时也可以使用氯水，此步骤使用的优点是_______。
(3)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为_______。“沉淀”时通入足量生成沉淀的离子方程式为_______。滤液中溶质的主要用途为_______(写出一种用途即可)。
(4)在流程中可以循环利用的是_______(填“滤渣Ⅰ”或“滤渣Ⅱ”)。
(5)向、FeO的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，再加入足量铜粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为，则固体混合物中为_______。

【推荐2】FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：

请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是___；装置B中的试剂是___；E处左方选用较粗玻璃管的原因是___；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是___。
（2）检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式___。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。
（3）检验收集器h收集到的是FeCl₃而木是FeCl₂步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是___；②中检验出三价铁离子的离子方程式___。③检验无二价铁离子的方法是___。

【推荐3】I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

【推荐1】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

(1)固体A的成分是____(用化学式表示)。
(2)写出B→D的离子方程式____，该反应中氧化剂是____，2 mol Cl₂参加反应转移电子数____，溶液D中滴加KSCN溶液的现象是____。
(3)D→E反应的离子方程式是____。

【推荐2】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

(1)固体X主要成分是_______。
(2)浸取时，高压的作用_______，写出浸取时CuS溶解的离子方程式_______。
(3)中和调pH的范围为_______。
(4)还原时，增大溶液酸度_______(“有利于”或“不利于”)Cu的生成，解释原因_______。
(5)最后一步滤液经过一系列操作得到M，用可以使M离子生成沉淀，写出该步骤反应的离子方程式_______(M用具体的元素符号表示)。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)。
①_______；⑤_______；⑥_______；⑦_______。
(2)鉴别溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______，现象依次是_______；写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)若取2mL溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是_______。

【推荐1】高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO₄，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)制备KMnO₄的流程图如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“熔融煅烧”时，MnO₂参与反应的化学方程式为________________________________。
(2)向“浸取液”中通入CO₂，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为________。
(3)“操作I”中玻璃棒的作用是__________________。“操作II”时，当_________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO₄晶体。
(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是____________________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。
(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是_________(填字母)。
a.浓盐酸        b.亚硫酸        c.稀硫酸        d.氢碘酸

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)及其盐(其中C的化合价均为+3价)是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(1)已知草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)在200°C左右可完全失去结晶水，用如图装置在空气中加热草酸(CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量=183)样品，受热过程中在不同温度范围内分别得到一种固体物质，该反应中的氧化剂是_______。
(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N₂，其目的_______；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入N₂至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_______。
②C的作用是_______。
(3)已知草酸及其盐中C的化合价均为+3价，三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]的一种制备流程如图，回答下列问题：
Fe(s)FeSO₄(aq)FeC₂O₄· 2H₂OK₃[Fe(C₂O₄)₃]
上述I、II、III三步中涉及到氧化还原反应的有_______。上述流程得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是_______

【推荐3】下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程。

已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]。浓盐酸物质浓度：12mol／L，密度1.179g／cm³；浓硝酸质量分数约为65％，密度约为1.4g／cm³
(1)写出NH₄C1的电子式______________。
(2)操作I中金属废料应该连接电源的____极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为________________。
(3)依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为_________________。
(4)通入SO₂的作用是__________，SO₂不能通入过量的原因是_____________。
(5)阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式______________。
(6)由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图所示。一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为_________________。