【推荐1】化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：

已知：
①
②
请回答：
(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物A中所有碳原子共平面

B．1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸

C．化合物J到Ⅰ的反应为加成反应

D．化合物Ｈ的分子式为

(2)请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子_____。

(3)化合物C的结构简式___________；化合物E的结构简式___________。
(4)写出的化学方程式：___________。
(5)写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_____。
①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代
②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢
(6)以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______(已知： )

【推荐2】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)(CH₃)₂C=CH₂的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为___________。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示___________组峰，峰面积比为___________。
(3)B分子中含有的官能团名称是___________，E的结构简式为___________。
(4)发生加聚反应的化学方程式为___________；D和G反应生成H的化学方程式为___________。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物     ②与FeCl₃溶液发生显色反应     ③含“－COO－”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3-丁二醇的合成路线______________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为____。
(2)经核磁共振检测发现A的图谱如图：

试写出A可能的结构简式：____。
(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：____。
(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是____(不考虑立体异构，请写出其中一种。)

【推荐1】盐酸氨溴索用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X。
   
已知信息：①R₁CHO+R₂NH₂R₁CH=N-R₂ 请回答：
② (易被氧化)
(1)流程中由甲苯生成A反应类型是________，A→B的反应类型是___________。
(2) D中含氧官能团的名称是_________；G的分子式为__________。
(3)化合物E的结构简式是___________________。
(4)写出B＋C D的化学方程式____________。
(5)写出化合物X同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__________。
①苯环上有两个取代基,其中之一是氨基;   
②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种
(6)以甲苯和甲醇为有机原料，请将合成X的流程补充完整（无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）：
→________→________→

【推荐2】三氟哌啶醇是一种神经系统用药，用于精神分裂症的治疗。其合成路线如下所示：

(1)A的名称为___________；B的含氧官能团名称为___________。
(2)写出D→E反应的化学方程式___________。F→G的反应类型为___________。
(3)三氟哌啶醇的分子式为___________ 。
(4)根据以上信息，请写出以溴乙烷和丙酮为原料制取2-甲基-2-丁醇合成路线___________(其他试剂自选)。

【推荐3】某研究小组以下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①
②RCNRCOOH       
③RCOOH RCOCl RCOOR’
(1)有机物 B的名称为___________。
(2)B生成C的化学反应方程式___________。
(3)物质 D 的结构简式是___________。
(4)下列说法不正确的是___________ 。
A．有机物A能发生取代反应和消去反应
B．乙酰基扁桃酰氯属于芳香族化合物
C．化合物 C 能与新制的 Cu(OH)₂发生反应
(5)E＋F→G 的化学方程式是___________。
(6)化合物 D 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式：___________。
①氰基(-CN)接在苯环       ②能与金属钠反应
(7)设计以乙醇为原料制备乳酸(α-羟基丙酸)的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)___________。

【推荐1】烷烃A只能形成三种一氯取代产物B、C和D。反应过程如图：

请回答下列问题：
（1）A的系统名称是__，H的结构简式为___。
（2）B转化为F的反应条件是___，该反应属于___反应，D转化为E的反应属于__反应。
（3）写出F转化为G的化学方程式：__。
（4）和F具有相同官能团的F的同分异构体的种类有___种。（不包括F）

【推荐2】化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

已知：＋R′—NH₂―→＋HCl
R—NO₂R—NH₂
请回答：
(1)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①属于α­氨基酸(α碳上须含有氢原子)；
②¹H­NMR谱表明分子中含有苯环。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物C中含氧官能团有两种
B．化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应
C．化合物F能与FeCl₃发生显色反应
D．化合物J的分子式为C₁₈H₁₅NO₅
(3)写出I的结构简式： ________________________________________________________；
合成过程中设计步骤②和③的目的是__________________________________________。
(4)设计G→H的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：
________________________________________________________________________。
(5)写出I＋F→J的化学方程式： _________________________________________________。

【推荐3】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知：
1、D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
2、F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4、1mol J与足量金属钠反应可放出22．4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的结构简式为_________________________由A生成B的反应类型是____________反应
(2)C转化为D的方程式为________________________________________。
(3)由E生成F的化学方程式为___________________________________。
H中的非含氧官能团有_________________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有______________（任写一个，不考虑立体结构）；
(4)G的结构简式为_________________________________________。

【推荐1】N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)基态As原子的核外电子排布式为____。
(2)N的第一电离能比O大，原因是___。
(3)中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。
(4)K₃AsO₄中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As₄O₆ 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是____晶体。
(6)白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加 德罗常数的数值为N_A，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含N_A、 a的代数式表示)g.cm^-3。

(7)KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。
(9)K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。

【推荐2】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl₂、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

【推荐3】下图中①～⑨是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
   
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。元素⑨的价电子排布式为___________。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)元素⑦与CO可形成X(CO)₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为_____个。
(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为_____。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为a cm，N_A为阿伏加 德罗常数，则该晶体的密度为______g/cm³(用a、N_A表示)。