【推荐1】T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体，发生如下反应：。反应进行到10s末，达到平衡状态，测得A的物质的量为1.2mol，C的物质的量浓度为。回答下列问题：
(1)x的值为_______，用D表示10s内反应的平均反应速率为_______。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_______。
(3)平衡后，若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度_______；
②增大A的浓度_______；
③恒容下充入氖气_______。

【推荐2】（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa₂X含有0.2molX^2-，含有Na⁺的物质的量是___mol，Na₂X的摩尔质量为___g·mol^-1。

【推荐3】完成下列填空：
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂刚好化合生成2体积气体A，则A的化学式可表示为___。
(3)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体B的质量之比是1：8，则B的摩尔质量为___。
(4)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和气体C的体积之比是15：8，则C的摩尔质量为___。
(5)在两个相同容积的密闭容器D、E中，分别充入相同质量的X气体和CO气体，D和E中的压强之比是7：16，则X的摩尔质量为___。
(6)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃，溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为___；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量之比为___。

【推荐1】用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
（1）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___。
（2）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
（3）若产生6.72LCO₂标准状况下气体，该反应转移电子的物质的量为___。

【推荐2】阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。

【推荐3】实验室可用如下方法制取Cl₂，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO₂ +4HCl（浓）= Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。
（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H₂ 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H₂+Cl₂2HCl）
（4）②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
（5）已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。

【推荐1】I．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO₄ ③HNO₃ ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜   ⑦碳酸钠粉末   ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ___________。
(2)属于电解质的是___________ 。
(3)属于非电解质的是___________。
II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
①制备和净化氯气。使用MnO₂等几种原料制备并净化氯气。
②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。
③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
④探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

(4)实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________。为除去所填杂质气体，常使用的试剂是___________。
(5)制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为___________。
(6)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________ (结合化学方程式说明)

【推荐2】新制氯水中有很多种微粒，与不同的物质相遇时，由不同的微粒参与反应。
（1）向FeCl₂溶液中滴加氯水，主要反应的离子方程式是__________________________。
（2）氯水可以消毒杀菌，氯水中起作用的主要微粒是________，利用该微粒的_____________性。
（3）向AgNO₃溶液中滴加氯水，反应的离子方程是 ____________________________。
（4）新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，氯水中起作用的主要微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是 _________。
（5）新制氯水久置失效，主要原因是（用化学方程式表达）_______________________。

【推荐3】某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H₂，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H₂在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A.Na₂CO₃溶液          B．FeCl₂溶液          C．AgNO₃ 溶液        D．CuCl₂溶液

【推荐1】Ⅰ.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________
(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(＞或＜)
(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(＞或＜)
(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________
Ⅱ．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。

(5)碱洗目的是___________相关离子反应是：___________
(6)碱洗时铝材表面会出现气泡，可能的原因是___________(化学反应方程式)，用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式___________
Ⅲ.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中	铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

(7)能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案有___________

【推荐2】铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
（1）常温下，铝和铁放入浓HNO₃中会发生_______；
A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气
C．只有铁反应产生氢气D．都钝化
（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，
（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，其氧化剂是_________。
A．AlB．FeC．Fe₂O₃D．Al₂O₃

【推荐3】近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高、密度小(约为0.16～0.5 g/cm³)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。回答下列问题：
(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。
A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H₂的体积之比为______。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。