【推荐1】完成下列有关物质的量的相关计算
(1)___________中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。
(2)等质量的和，分子个数比为___________；等物质的量的和，质子数之比为___________；含原子数目相等的和，在相同条件下的体积比___________。
(3)臭氧是地球生命的保护伞。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：。
①若在上述反应中有30％的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为___________(保留一位小数)。
②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为___________L。
③实验室将氧气和臭氧的混合气体896mL (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后(气态全部参加反应)，粉末质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为___________。
(4)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可结合成一种超导物。欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量(mol)分别是___________、___________、___________。

【推荐2】（1）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为__g/mol。
（2）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__L(设N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
（3）将28gFe投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L^-1。反应中生成的H₂在标准状况下的体积为__L。

【推荐3】标准状况下的下列物质：①6.72L氨气②1.204×10²³个硫化氢③6.4g甲烷④0.5molHCl
（1）体积由大到小依次是（填序号，下同）：_______
（2）原子数由多到少依次是：___________
（3）质量由大到小依次是：_____________

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂。在500℃下发生发应，CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
   
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________。
（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是_______。
A 在原容器中再充入1mol H₂ B 在原容器中再充入1molCO₂
C 缩小容器的容积            D 使用更有效的催化剂        E 将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）和H₂O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐2】工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，下图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)前10min SO₃的平均反应速率为___________；平衡时，SO₂转化率为___________。
(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变；
②容器中气体密度不再改变；
③SO₃的质量不再改变；
④O₂的物质的量浓度不再改变；
⑤容器内气体原子总数不再发生变化；
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__。
A．向容器中通入氦气        
B．升高温度        
C．扩大容器的体积
D．向容器中通入O₂
E．使用正催化剂
(4)反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为____；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NO_x等气体污染物的排放，回答下列问题：
(1)已知：反应①∆H=-180.5kJ·mol^-1
反应②CO的燃烧热 ∆H=-283kJ·mol^-1
则反应③ ∆H=_______kJ·mol^-1。
恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再变化                    B.容器内的压强不再变化
C.        D.氮气的百分含量不再变化
(2)将0.20 mol NO和0.15 mol CO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L^-1)变化如表所示时间min)

时间(min) 物质	0	4	8	12	16	24	32
NO	0.200	0.184	0.170	0.160	0.160	0.150	0.150
CO	0.150	0.134	0.120	0.110	0.110	0.100	0.100
N2	0	0.008	0.015	0.020	0.020	0.025	0.025

①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min^-1(保留三位有效数字，下同)；
②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。
(3)催化剂作用下，NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。

【推荐1】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4）/mol•L﹣1	V（H2SO4）/mL	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	50
2	0.10	丝	0.8	50	200
3	0.10	粉末	0.8	50	25
4	0.10	丝	1.0	50	125

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，__对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有__（填实验序号）结论：_______________________。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有__，其实验序号是__，结论___________。

【推荐2】某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO₃与过量KIO₃反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L-1溶液/mL	0.01mol·L-1KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t₁___________(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=___________，b=___________。
(3)将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	若v(甲)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。

【推荐3】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)，下列说法不正确的是________。
A．焓变ΔH<0，熵变ΔS<0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是__________________________。
②制备H₂O₂的总反应方程式是___________________。