【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡的时间内的平均反应速率v(N)=_______。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c(N₂)︰c(H₂)︰c(NH₃)=1︰3︰2
E.NH₃的质量分数不再改变
(5)能加快反应速率的措施是_______(填序号)
①升高温度
②容器容积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂

【推荐2】（1）下列关于H₂S和SO₂的说法正确的是______________
A.两气体都可用浓硫酸干燥
B.两气体均可以用NaOH溶液吸收
C.两气体按体积比1：2混合可完全转化为S
D.将两气体通入溴水或酸性KMnO₄溶液中，可通过颜色变化鉴别两气体
（2）目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON₂+2CO₂，现在实验室模拟上述反应，已知在t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO₂的体积分数为1/7，回答下列问题：
①这段时间内CO的反应速率为_________________。
②该反应平衡常数______________(保留两位有效数字)。
③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO₂，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_________________。
④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】油气开采、石油化工等行业废气含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)       ∆H=-1036kJ·mol^-1
②4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)       ∆H=+94kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       ∆H=-484kJ·mol^-1
计算H₂S热分解反应④2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)的∆H₄=___________。
(2)较普遍采用的H₂S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是利用反应④高温热分解H₂S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是___________，缺点是___________。
(3)在1470K、100Kpa反应条件下，将n(H₂S)∶n(Ar)=1：4的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等，H₂S平衡转化率为___________，平衡常数Kp=___________Kpa．(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位小数)
(4)在1373K、100Kpa反应条件下，对于n(H₂S)∶n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H₂S-Ar混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如下图所示。
   
①n(H₂S)∶n(Ar)越小，H₂S平衡转化率___________，理由是___________。
②n(H₂S)∶n(Ar)=1∶9对应图中曲线d，此时H₂S的转化率为24%，则在0―0.1s之间H₂S分压的平均变化率为___________Kpa·s^-1。

【推荐2】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L^－1·min^－1。
（1）5 min末A的物质的量浓度为______________。
（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。
（3）化学方程式中n值为______________。
（4）平衡时B的转化率为______________。
（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

【推荐3】反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在恒容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）化学方程式中a：b：c=___。
（2）A的平均反应速率v_I(A)、v_II(A)、v_III(A)从大到小的排列顺序为___。
（3）B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是___，其值是___ (保留2位有效数字)。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向___ (填“左”或“右”)移动，采取的措施是___。
（5）其他条件不变，只改变温度，则第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应温度(T₃)的高低T₂___T₃(填“<”“>”或“=”)，判断的理由是___。

【推荐1】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH₃，在 一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________
a．反应速率 v( NH₃) =v( N₂)
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6
e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点 对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 时，若已知生成标准状况下 2.24LNH₃时放出热量为 4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取 1molN₂和 3mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于 92.4 kJ， 其原因是___________。
(3)一定条件下，在 2L密闭容器内，反应 2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO₂)随时间变化如下表：

①用 N₂O₄ 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO₂的转化 率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

【推荐2】氢气在工业合成中应用广泛，可用反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH<0 来制备甲醇，在容积不变的密闭容器中，当c(CO)=1.0mol/L、c(H₂)=1.4 mol/L开始反应，结果如图所示，回答下列问题：

(1)使用催化剂Ⅰ时，在10小时内的平均速率v (H₂) =___________。
(2)根据图中数据，计算此反应的平衡常数K₁ =___________。(写出表达式，并代入数据，算出结果)
(3)反应CO(g)+H₂(g)⇌CH₃OH(g)的平衡常数为K₂，则K₂与K₁的关系是___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填序号) 。
A．充入氩气增大压强有利于提高CO的转化率     B．升高温度有利于提高CO的转化率
C．当容器内气体的密度不再改变时，反应达到平衡D．催化剂Ⅱ的催化效率比催化剂Ⅰ高

【推荐3】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H₂，400℃时反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中CH₃OH的变化曲线，其中合理的是___________。
(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(CH₃OH)=2v(H₂)
b.容器内压强保持不变
c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键
d.容器内密度保持不变
(4)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH₃OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。