高铁酸钾(
极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。
(1)按物质类别属于___________ 。
A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物
请举例一种和同一类别的物质___________ 。
(2)①中活细菌表现了___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________ 和净水剂。
(4)净水利用了
胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式___________ ，提纯所制胶体常用的方法是___________ (填实验名称)。
(5)某同学往胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是____________ 分析出现该现象的原因是___________ 。
(6)溶液可以将池塘淤泥里的
氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气___________ L，为研究这个反应，某同学配制一定物质的量浓度的氨水，将标况下400体积的氨气通入1体积水中，理论上可以得到___________ mol/L密度为0.95g/mL的氨水。
极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。(1)
按物质类别属于A．酸 B．盐 C．复盐 D．氧化物
请举例一种和
同一类别的物质(2)①中活细菌表现了
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，
的作用有(4)净水利用了
胶体的性质，请写出胶体制备的化学方程式胶体常用的方法是(5)某同学往
胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液，出现的现象是(6)
溶液可以将池塘淤泥里的氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用，0.1mol可以反应标况下的氨气
更新时间：2024-02-17 16:27:06
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解题方法
【推荐1】现有Na、O、S、H四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：(用化学方程式表达)
(1)单质 → 化合物：_______ ；
(2)酸 → 盐：_______ ；
(3)酸性氧化物 → 盐：_______ ；
(4)碱性氧化物 → 碱：_______ 。
(5)碱+酸式盐→ ：_______ 。
(1)单质 → 化合物：
(2)酸 → 盐：
(3)酸性氧化物 → 盐：
(4)碱性氧化物 → 碱：
(5)碱+酸式盐→ ：
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【推荐2】下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：
(1)根据物质与水反应的情况，这种分类方法叫_______ ，分成A、B组的分类依据是_______ 。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为_______ （填序号）。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是_______ （填化学式），写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式_______ 。
(4)工业上常用D组中的_______ （填化学式）消除C组中物质对大气的污染。
(5)实验室用Al3+制备
时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为_______
(6)C组中某一物质可使酸性
溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因_______ 。
(7)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是_______ （填字母）。
a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物
(1)根据物质与水反应的情况，这种分类方法叫
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是
(4)工业上常用D组中的
(5)实验室用Al3+制备
时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为(6)C组中某一物质可使酸性
溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因(7)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是
a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物
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解题方法
【推荐3】中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国5000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器在出土的时候，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气，CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___ (填字母)，生成铜绿的化学方程式是___ 。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)B的名称是___ 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___ 。
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___ (填序号)。
铜
铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
(2)B的名称是
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式
(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是
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【推荐1】高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为
(1)上述反应中的x=_______ ，y=_______ 。
(2)上述反应中氧化剂为_______ ；还原产物为_______ 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：
_______ (填“>”或“<”，下同)
；还原性强弱：
_______ 
。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_______ 。
(5)已知：
在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生
胶体，胶体具有吸附性。
①在处理饮用水的过程中_______ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②胶体为_______ 色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：_______ 。
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(1)上述反应中的x=
(2)上述反应中氧化剂为
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：
；还原性强弱：。(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：
(5)已知：
在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。①
在处理饮用水的过程中②
胶体为
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.回答下列问题：
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是_______ ，只有还原性的是_______ ，既有氧化性又有还原性的是_______ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______ 。
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______ ，其原因是_______ 。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_______ ，原因是_______ 。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______ ，原因是_______ 。
(1)在S2-、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I-、H＋中，只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是
Ⅱ.根据胶体制备和性质完成以下问题
(3)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(a)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
(b)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
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【推荐3】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________ 。
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________ 沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________ L(标准状况)。
| 实验操作 | 答案 | 实验现象 |
| (1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 | A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路” D.产生红褐色沉淀 | |
| (2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液 | ||
| (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ||
| (4)向土豆片上滴加碘水 |
Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为
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解题方法
【推荐1】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CH3COOH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法回答下列问题
填序号
：属于非电解质的是_______ ；属于电解质的是_______ ；能导电的是_______ 。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______ 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______ ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO
的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______ 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______ 。
⑩NaHSO4。(1)按物质的分类方法回答下列问题
填序号：属于非电解质的是(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为
的物质的量浓度为(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为
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【推荐2】为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。
II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1)II中消耗NaOH的物质的量为_______ mol。
(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______ mol。
(3)药片中碳酸钙的质量分数为_______ 。
I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。
II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1)II中消耗NaOH的物质的量为
(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为
(3)药片中碳酸钙的质量分数为
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【推荐3】（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________ ；其H2O中含有电子的个数为______________ 。
（2）______ mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________ 。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________ 。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________ ，(注:体积分数即为物质的量分数）
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________
（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________ ，原子数目之比为___________ ，密度比为___________ ，氧元素的质量比为__________ 。
（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________ ；R的相对原子质量为_____________ 。
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________ ；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________ 。
（2）
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为
（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比
（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为
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【推荐1】(1)已知：氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目______________________
(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式：
____ 、____ 、____ 、____ 、____ 、___ 、
(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
①该反应的氧化剂是____________ 氧化产物与还原产物的物质的量比是__________
②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____________
③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振荡，静置后观察到的现象是_________________________
(2)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用A粉还原NO3-,发生的反应可表示如下，请配平下列反应方程式：
(3)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
①该反应的氧化剂是
②如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是
③先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振荡，静置后观察到的现象是
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【推荐2】目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是___________ 。
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式___________ 。
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式___________ 。
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)___________ Ksp(Na2FeO4)(填“＞”“＜”或“=”)。
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________ 溶液。
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是___________ 。
(4)在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
的分布分数的变化情况是___________ 。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，___________ 转化为___________ 。(填化学式)
(1)高铁酸钾—锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是
(2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式
②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式
③该反应是在低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)
④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用
a．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
(3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4
+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是(4)
在水溶液中的存在形态图如图所示。①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO
的分布分数的变化情况是②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，
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【推荐3】（1）用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：
______________
（2）配平下列化学反应方程式_____________
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________
（4）写出氯气与冷的氢氧化钠反应的化学方程式______________________________________
（5）交警检测司机是否酒后驾车，是让司机向酒精检测仪吹气，其工作原理是在硫酸的环境中，重铬酸钾（
）与乙醇（
，其中C为
价）发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原成硫酸铬（
），乙醇被氧化成二氧化碳，请书写出它们反应的化学方程式___________________________
（2）配平下列化学反应方程式
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
（4）写出氯气与冷的氢氧化钠反应的化学方程式
（5）交警检测司机是否酒后驾车，是让司机向酒精检测仪吹气，其工作原理是在硫酸的环境中，重铬酸钾（
）与乙醇（，其中C为价）发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原成硫酸铬（），乙醇被氧化成二氧化碳，请书写出它们反应的化学方程式
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