物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题:
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体,6.8 g X的体积为4.48 L(STP),则X的摩尔质量是_______ 。
(2)y mol H2SO4中含a个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=______ (用含a、y的代数式表示)。
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①c()=______ mol·L-1。
②溶质中的物质的量为_______ 。
(4)室温下,某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图。
①A室混合气体的物质的量为______ mol;若实验测得A室混合气体的质量为19g,该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为_______ 。
②若将A室中混合气体点燃,恢复到原来温度后,活塞停留在_____ 刻度处。
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体,6.8 g X的体积为4.48 L(STP),则X的摩尔质量是
(2)y mol H2SO4中含a个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=
(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得c()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。
①c()=
②溶质中的物质的量为
(4)室温下,某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气,此时活塞的位置如图。
①A室混合气体的物质的量为
②若将A室中混合气体点燃,恢复到原来温度后,活塞停留在
更新时间:2024-02-18 09:38:58
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(0.65)
【推荐1】根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值):
(1)0.2molCl2含有___________ molCl,在标准状况下体积为___________ L。
(2)1.204×1022个CO2分子,含有C的物质的量为___________ 。
(3)1molOH-中含有___________ mol电子,有___________ 个质子。
(4)物质的量相等的SO2和SO3,其质量之比为___________ 。
(5)等质量的SO2和SO3,其物质的量之比为___________ ,原子个数之比为___________ 。
(6)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4,②3.01×1023个H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,则分子数按从大到小的顺序为___________ (填序号,下同),体积按从大到小的顺序为:___________ ,密度按从大到小的顺序为:___________ 。
(7)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某未知气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为___________ (用a、b、NA的式子表示)。
(1)0.2molCl2含有
(2)1.204×1022个CO2分子,含有C的物质的量为
(3)1molOH-中含有
(4)物质的量相等的SO2和SO3,其质量之比为
(5)等质量的SO2和SO3,其物质的量之比为
(6)有标准状况下的四种气体:①6.72 L CH4,②3.01×1023个H2分子,③3.4 g H2S,④0.2 mol NH3,则分子数按从大到小的顺序为
(7)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某未知气体中含有的分子数为b,则该气体的摩尔质量为
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(0.65)
【推荐2】物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁,回答下列问题。
(1)等质量的和所含分子个数比为_______ ,等温等压下,等体积的和所含原子个数比为_______ ,质量比为_______ 。
(2)已知中含1molH,则R的摩尔质量为_______ 。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气与氦气的体积比为_______ 。
(4)将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为),得到密度为的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_______ (列出算式)。
(1)等质量的和所含分子个数比为
(2)已知中含1molH,则R的摩尔质量为
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,22.4L“人造空气”的质量是9.6g,其中氧气与氦气的体积比为
(4)将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为),得到密度为的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是
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解题方法
【推荐1】(1)在标准状况下,测得1.92 g RO2某气体的体积为0.672 L。求:该气体含分子的物质的量为________ ,此气体的摩尔质量为________ ,
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol,则RCl2的摩尔质量为__________ ,R的相对原子质量为__________________ 。
(3)若NA为阿伏加 德罗常数,则3.4 g氨气中所含氢原子个数为________ 。
(4)约3.01×1023个OH-的质量与______ mol NH3的质量相同。
(5)将4 g NaOH溶于________ g水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+。
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol,则RCl2的摩尔质量为
(3)若NA为阿伏加 德罗常数,则3.4 g氨气中所含氢原子个数为
(4)约3.01×1023个OH-的质量与
(5)将4 g NaOH溶于
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【推荐2】回答下列问题:
(1)9.03×1023个CH4中,含______ mol碳原子,______ mol氢原子。
(2)17gNH3的体积(标准状况)是______ L。
(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是______ g·mol-1。
(1)9.03×1023个CH4中,含
(2)17gNH3的体积(标准状况)是
(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是
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【推荐3】据所学知识填空:
(1)4.9g H2SO4含_________ 个H2SO4分子,含氧原子数为_________ ,能和_________ molNaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为_________ 。
(3)73gHCl的物质的量为________ ,含分子数为________ 。
(4)有①2 mol CH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________ 。
(5)7.8g Na2X含有Na+ 0.2mol,则Na2X的摩尔质量为_______ ,X的相对原子质量为________ 。
(6)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,则c()=_______ 。
(1)4.9g H2SO4含
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2,其质量比为
(3)73gHCl的物质的量为
(4)有①2 mol CH4,②9.03×1023个NH3分子,③85gH2S三种气体,对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
(5)7.8g Na2X含有Na+ 0.2mol,则Na2X的摩尔质量为
(6)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,则c()=
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【推荐1】按要求完成以下填空。
(1)0.5mol CH4在标准状况下的体积为_______ L,0.5mol CH4含有_______ 个氢原子。
(2)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-,求ACl2的摩尔质量_______ 。
(3)与0.1 molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为_______ ;
(4)在同温同压下,CO和CO2两种气体,密度比为_______ 若两者质量相等,其体积比为_______ 。
(1)0.5mol CH4在标准状况下的体积为
(2)19g某二价金属的氯化物体ACl2中含有0.4mol Cl-,求ACl2的摩尔质量
(3)与0.1 molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为
(4)在同温同压下,CO和CO2两种气体,密度比为
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【推荐2】T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和3molB气体,发生如下反应:。反应进行到10s末,达到平衡状态,测得A的物质的量为1.2mol,C的物质的量浓度为。回答下列问题:
(1)x的值为_______ ,用D表示10s内反应的平均反应速率为_______ 。
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是_______ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),气体的密度变化是_______ 。
(3)平衡后,若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①降低温度_______ ;
②增大A的浓度_______ ;
③恒容下充入氖气_______ 。
(1)x的值为
(2)0~10s容器内气体的平均摩尔质量变化是
(3)平衡后,若改变下列条件。生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”):
①降低温度
②增大A的浓度
③恒容下充入氖气
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【推荐3】2020年,嫦娘五号带回1731克月壤样本,完成我国首次地外天体采样,并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的,有望成为未来的清洁能源。
(1)有关说法正确的是_______。
(2)写出P原子的电子式_______ 。
(3)属于_______。
(4)已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下,中所含的中子数为_______。
(5)同温同压下,氮气与氧气的体积不同,主要原因是_______。
(6)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。
(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下, “人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_______ ,氧气和氦气的分子数之比_______ 。
(1)有关说法正确的是_______。
A.质子数为3 | B.与互为同素异形体 |
C.与的化学性质相同 | D.与具有相同的电子数 |
(3)属于_______。
A.磷酸盐 | B.钙盐 | C.混合物 | D.有机物 |
A. | B. | C. | D. |
A.气体的分子大小不同 | B.气体的性质不同 |
C.气体的分子数不同 | D.气体的分子间距不同 |
A.核外电子的质量太小,忽略不计 |
B.质子和中子的相对原子质量都很接近1 |
C.氧的其它同位素的丰度太低,忽略不计 |
D.元素的近似相对原子质量约等于质量数 |
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