化学,让生活更美好。回答下列问题:
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________ 种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________ 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________ 。
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①该新药分子中有__________ 种不同化学环境的C原子。
②研究发现,适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小:__________ (填“”、“”或“”),原因是__________ 。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是__________ ,的价层电子轨道表示式为__________ 。
②下列说法中不正确 的是__________ 。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水,易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在,的配位原子为
③晶胞为立方体,边长为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞的密度__________ 。
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有
②乳酸分子中键与键的数目比为
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(2)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①该新药分子中有
②研究发现,适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小:
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料,可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示,晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是
②下列说法中
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水,易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在,的配位原子为
③晶胞为立方体,边长为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞的密度
更新时间:2024-02-24 17:05:26
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【推荐1】键合电子和电负性的含义
(1)键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成___________ 的电子。
(2)电负性:用来描述不同元素的原子对___________ 吸引力的大小。电负性越大的原子,对___________ 的吸引力___________ 。
(1)键合电子:元素相互化合时,原子中用于形成
(2)电负性:用来描述不同元素的原子对
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【推荐2】碳元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题:
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为_______ ,与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为_______ 。
(2)是常见的含碳化合物,其构成元素电负性从大到小的顺序为______ ,该分子中具有孤对电子的原子是______ 。
(1)基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为
(2)是常见的含碳化合物,其构成元素电负性从大到小的顺序为
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【推荐3】能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料,只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、等。
(1)写出原子结构示意图:_______________ 。
(2)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为____________________ 。
(3)As元素的第一电离能__________ (填“>”、“<”或“=”)Se元素的第一电离能。
(4)写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式:_______________ 。
(5)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号:_____________ 、______________ 。
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【推荐1】、、是重要的族化合物。回答下列问题:
(1)固体属于_______ 晶体,的VSEPR模型是_______ 。
(2)乙二胺()易溶于水,可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
②乙二胺易溶于水的原因是_______ ,其分子中采取杂化的原子是_______ (填元素符号)。
(3)分子中含有σ键的数目为_______ ,其晶体中含有的作用力为_______ (填标号)。
a.氢键 b.离子键 c.极性键 d.范德华力
(1)固体属于
(2)乙二胺()易溶于水,可用于制造燃料、药物等。
①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为
②乙二胺易溶于水的原因是
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【推荐2】按要求填空:
(1)写出下列化合物的电子式:KCN_______ ,NaClO_______
(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式:P_______ ,Fe2+ _______
(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式:CCl4_______ ,NO_______
(4)铬原子的最高能层符号是_______ ,其价层电子的轨道表达式为_______ 。
(5)比较第二电离能Cu_______ Zn(填“>”、“=”、“<”),理由是:_______ 。
(1)写出下列化合物的电子式:KCN
(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式:P
(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式:CCl4
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(5)比较第二电离能Cu
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【推荐3】(1)硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____ ,中心原子(离子)是____ ;
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为_______ ;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______ ;
(2)NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为__________ 。
(3)已知H—H键能为436kJ/mol,N≡N键的键能为945kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol,则H—N键能为____ kJ/mol。
(4)下列分子既存在p-sp σ键,也存在p-p π键的是_____ 。
A.NH3 B.H2 C.CO2 D.C2H2
(5)根据已经掌握的共价键知识判断,键的极性N—H___ O—H(“>”,“=”或“<”)
①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
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③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式
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(3)已知H—H键能为436kJ/mol,N≡N键的键能为945kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol,则H—N键能为
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【推荐1】钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1)写出 As 的基态原子的电子排布式_____ 。
(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体,则该阴离子的化学式是_____ 。
(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为_____ 。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为_____ ,其配离子中含有的化学键类型为___ (填离子键、共价键、配位键)。
(1)写出 As 的基态原子的电子排布式
(2)将 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42-互为等 电子体,则该阴离子的化学式是
(3)Fe3+、Co3+与 N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe2+,配体 CN-中碳原子杂化轨道类型为
②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为
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【推荐2】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化方式为___ 。
(2)两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称,请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___ 、___ 。
分子式 | C12H10ClN3O |
结构简式 | |
外观 | 白色结晶粉末 |
熔点 | 170~172℃ |
溶解性 | 易溶于水 |
(1)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化方式为
(2)两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称,请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置
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【推荐3】铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的核外电子有_______ 种运动状态,其价层电子排布式为_______ 。
(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体,焰色反应为绿色。
①H2O中O原子的杂化方式为_______ 。
②SO的立体构型为_______ ;与SO互为等电子体的分子有_______ (写出一种分子式即可)。
③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色,其微观原因为_______ 。
⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______ (填选项字母)。
a.配位键 b.离子键 c.共价键 d.氢键
(1)基态Cu原子的核外电子有
(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体,焰色反应为绿色。
①H2O中O原子的杂化方式为
②SO的立体构型为
③O、S、H的电负性由大到小的顺序为
④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色,其微观原因为
⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为
a.配位键 b.离子键 c.共价键 d.氢键
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【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为___________ ,该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为
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【推荐2】回答下列问题:
(1)有机物分子中最多有_______个原子共面。
(2)从薄荷油中得到一种烃A(C10H16),与A相关的反应如下:
已知:。
B的结构简式为_______ 。
(3)NaCl晶体的结构如图所示,已知食盐的密度为ρ g·cm-3,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-的最小距离是_______ cm 。
(1)有机物分子中最多有_______个原子共面。
A.12 | B.16 | C.20 | D.24 |
已知:。
B的结构简式为
(3)NaCl晶体的结构如图所示,已知食盐的密度为ρ g·cm-3,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-的最小距离是
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【推荐3】东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_______ ,3d能级上的未成对的电子数为_______ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子中心原子的轨道杂化类型为_______ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______ ,Ni2+的配位数为_______ ,氨是_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)单质铜及镍都是由_______ 键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是_______ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______ 。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=_______ nm
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子中心原子的轨道杂化类型为
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
(3)单质铜及镍都是由
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=
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