【推荐1】煤的气化与液化是实现煤清洁利用的基本途径；的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)煤制备乙烯的途径之一如下：
   ；
   ；
   。
已知：①   ；
②   。
则___________，反应的自发性与温度的关系是___________。
(2)催化加氢可得到甲烷：   ，从速率与平衡移动两方面考虑，反应温度不宜过低或过高，理由是___________。
(3)向某密闭容器中充入一定量的和，在条件下发生反应：。当充入量时的平衡转化率~的关系与时的平衡转化率~的关系如图所示：

①表示时平衡转化率~的关系是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当充入量、温度为时，反应开始后经过达到平衡状态，若最初充人，则内______________________；实际生产中从反应炉出来的气体中的转化率总是低于图中表示的相应值，最可能的原因是___________。
③下列事实不能说明在一定温度下该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器中气体总体积保持不变                                        
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．相同时间内键与键断裂的数目相等       
D．与比值保持不变

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料。回答下列问题：
I.制备甲醇有Ag₃PO₄光催化CO₂转化法、水煤气合成法和CuO-ZnO催化CO₂氢化法。
(1)Ag₃PO₄光催化CO₂转化法制甲醇的总反应是：2CO₂+4H₂O2CH₃OH+3O₂，Ag₃PO₄光催化机理如下，请写出步骤b的方程式。
a.Ag₃PO₄[Ag₃PO₄]^⊕+e^-
b._______
c.CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O
(2)水煤气合成法。制备甲醇的主要反应为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。ΔH=-90.8kJ/mol，原料气加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO、H₂的混合气体为原料在一定条件下进行试验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不同的。实验数据如下表所示。

φ(CO2)-φ(CO)-φ(H2)/%		0-30-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反应温度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳转化率/%	CH3OH	4.9	8.8	11.0	19.0	33.1	56.5	17.7.	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

一定条件下，反应温度越高，生成甲醇反应的碳转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。结合表中数据分析250℃下，CO₂对甲醇合成的影响是________。
(3)CuO-ZnO催化CO₂、H₂合成甲醇涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁>0
反应II：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂<0
反应III：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃<0
①一定条件下，在恒容密闭容器中按=3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度的变化，温度从453K上升至533K，CO₂的平衡转化率变化的原因是_______。

②温度为T℃时，在恒容密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，发生反应I、II。起始及平衡时容器内各气体的物质的量如下表所示：。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	5	7	0	0	0
平衡量/mol			n1		n2

经测定，达到平衡时容器内总压为pkPa，是起始时的5/6，则n₁=_______；若此时n₂=3，则反应II的平衡常数K_p=________(用含p的式子表示)。
II.一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

(4)①直流电源的正极为_______(填“a”或“b”)，电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为_______。
②若有1molH⁺通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。