从废弃的声光器件（
，含
、
、
杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与
相似，氧化沉碲得
，下列说法错误的是
，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
| A．滤渣的主要成分为 |
| B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 |
C．“氧化沉碲”中离子方程式为 |
| D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 |
更新时间：2024-04-05 20:42:50
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】表示下列反应的离子方程式正确的是
| A．NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
B．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO =PbSO4+2H2O |
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO +5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH +HCO +3H2O+2AlO =2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确 的是
| A．Cl2+2I-=I2+2Cl- |
| B．4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- |
| C．3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- |
| D．2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl- |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氢化氨(NH5)与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是
| A．NH5中氮元素的化合价为+5价 | B．NH5溶于水所形成的溶液显酸性 |
| C．NH5与水反应时，水是氧化剂 | D．1 mol NH5中含有5NA个N-H键 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】我国古代科技发展处于世界领先水平，隋唐时期发明黑火药，爆炸时的反应为①
；明代宋应星在《天工开物》中记载了火法炼锌的方法，反应为②
，下列关于①②这两个反应的说法正确的是
；明代宋应星在《天工开物》中记载了火法炼锌的方法，反应为②，下列关于①②这两个反应的说法正确的是| A．C元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 |
| B．反应①中只有S作氧化剂 |
| C．反应②中还原产物只有Zn |
| D．在高温条件下，C的还原性强于Zn |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体(Ag)。下列说法不正确的是
| A．若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ |
| B．①中不可能生成Ag2SO4 |
| C．②中的现象体现了Ag+的氧化性 |
| D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某阴离子结构如下，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点 |
| B．W氧化物对应的水化物为强酸 |
C． 的氢化物的水溶液需用橡胶塞的玻璃瓶盛放 |
D． 的一种氧化物对应的水化物可用于制备HI |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
| A．离子半径Y＞Z＞X＞W |
| B．最高化合价W＞ Z |
| C．甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性 |
| D．W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是
| A．铝是还原剂 | B．氧化剂是氢氧化钠和水 |
| C．只有水是氧化剂 | D．氢气是还原产物 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情况，NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如下表。
根据以上数据分析，下列说法错误的是
| C(NaOH)/mol·L-1 | 0.1 | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 放电电流I/mA | 0.13 | 0.26 | 0.40 | 0.52 | 0.65 |
| 放电时间t/min | 45 | 14 | 9 | 8 | 7 |
| A．在铜电极上发生还原反应放出氢气 |
| B．负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- |
| C．NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大 |
| D．该电池是一种二次电池，可充电后重复使用 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：
对上述实验的相关说法不正确 的是
| 实验方案 | 实验现象 | 实验原理(化学方程式) |
| (1)铝片与足量盐酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| (2)铝片与足量硫酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 | Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ |
| (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 | 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 |
| B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 |
| C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响 |
D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出： 对Al与H+的反应可能有阻碍作 |
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