固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
| A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 |
| B．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 |
| C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1 mol砖红色化合物，转移2 mol电子 |
| D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体 |
更新时间：2024-03-21 23:24:05
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【推荐1】A、B两元素为ⅡA族和ⅢA族的元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x-18 ⑤x+25 ⑥x+32
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x-18 ⑤x+25 ⑥x+32
| A．①②③④ | B．①③⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑥ |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
| A．W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应 |
| B．Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟 |
| C．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W |
| D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 |
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解题方法
【推荐3】现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 结构特点及在周期表中的位置 | 单质及化合物的部分性质与用途 |
| 甲 | 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 | 工业上用电解法冶炼该金属 |
| 乙 | 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 | 单质是重要的半导体材料 |
| 丙 | 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 | 单质存在多种同素异形体 |
| 丁 | 元素能形成两种不同的单质 | 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 |
| A．甲、乙、丙、丁 | B．丁、甲、乙、丙 |
| C．丙、丁、甲、乙 | D．乙、甲、丁、丙 |
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【推荐1】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是( )
| A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 |
| B．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 |
| C．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 |
| D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 |
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【推荐2】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
| ③ | CO2 | CO | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A．①② | B．②③④ | C．①②③ | D．①②③④ |
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悬浊液，可观察到溶液呈绛蓝色
酸性溶液检验火柴头燃烧时产生的二氧化硫
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解题方法
【推荐1】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量):
根据实验结果，下列有关说法正确的是
根据实验结果，下列有关说法正确的是
| A．原固体粉末中含有NaCl |
| B．若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g |
| C．原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3 |
| D．测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成 |
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【推荐2】某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：
以上方案可行的是
以上方案可行的是
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①③④ |
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【推荐3】一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是
| A．滴定终点时，溶液变为红色 |
| B．该滴定法需在碱性条件下进行 |
C．AgBr(s)+SCN－ AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77 |
| D．该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L |
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【推荐1】黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO
＋16H＋。下列说法中正确的是
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是| A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15 |
| B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应 |
| C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋ |
| D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g Fe发生吸氧腐蚀生成 ，电极反应中转移的电子数为 |
B． 质量分数为 的甲醛水溶液中含氢原子数为 |
C． 铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为 |
D． 的 溶液中，氧原子总数为 |
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解题方法
【推荐3】羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池-电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是
| A．c极为阴极，M为阳离子交换膜 |
| B．b极的电极反应式为C6H5OH-28e-＋28OH-=6CO2↑＋17H2O |
| C．d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O |
| D．右侧装置中，每转移0.7 mol e-，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况) |
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