【推荐1】氮及其化合物是重要的化工原料。
(1)写出实验室制氨气的化学方程式___________，证明氨气已集满的操作和现象是___________。
(2)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(3)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

【推荐2】化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO₂来处理含NH或NH₃·H₂O的废水，其流程如图所示：

已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO₂易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO₂中N的化合价为_______价。
(2)NaNO₂的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO₂中毒，维生素C作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______。
(4)“阶段二”中NH与NaNO₂反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO₂溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L^-1NaNO₂和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是_______；步骤③中红棕色气体的化学式为_______；实验中NaNO₂溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】完成下列实验设计题：
(1)证明CO₂中含有CO___________
(2)证明SO₂中含有CO₂___________
(3)证明SO中含有SO___________
(4)①证明H₂C₂O₄是弱酸；②证明草酸的酸性强于碳酸；③证明草酸是二元酸___________(提供的试剂：0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液、0.1 mol·L^-1草酸溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、Na₂C₂O₄晶体、甲基橙、酚酞、pH试纸)
(5)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性___________(提供的试剂：0.10 mol·L^-1 NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、0.10 mol·L^-1 KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)