某种离子液体的结构如图所示,下列说法正确的是
A.中各原子均达到8电子稳定结构 |
B.该物质阳离子中C原子均采取杂化 |
C.第一电离能由大到小的顺序为: |
D.H分别与C、N、F形成的二元化合物中既有极性键又有非极性键 |
更新时间:2024-04-06 20:58:23
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【推荐1】下列有关σ键和π键的说法错误的是
A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 |
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,配位键都是σ键 |
C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称 |
D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
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【推荐2】海洋生物参与氮循环过程如图所示:
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
A.反应①是氧化还原反应 |
B.N2H4中存在氮氮双键 |
C.反应②中NH2OH被氧化 |
D.等量NO参加反应,反应④转移电子数目比反应⑤多 |
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解题方法
【推荐1】具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是
A.短周期中电负性最大的元素和第一电离能最大的元素 |
B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 |
C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 |
D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 |
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【推荐2】以下性质的比较中,不正确的是
A.晶格能 NaCl<MgO |
B.熔点:NH3<PH3 |
C.离子半径:Na+<O2- |
D.第一电离能:Mg>Al |
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【推荐1】下列说法正确的是
A.C2H2分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,且σ键的原子轨道重叠程度比π键大,形成的共价键更牢固 |
B.SO2和CS2均为V形分子 |
C.NCl3的键角比CH4的键角大 |
D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 |
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【推荐2】下列说法中,错误的是
A.CH4和CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
B.CS2是空间结构为V形的极性分子 |
C.NO中所有的原子都在一个平面上 |
D.SO的空间结构为正四面体 |
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【推荐1】青蒿素是一种无色针状晶体,具有较好的抗疟疾效果,其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是
A.该分子中元素电负性最大的是O元素 |
B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化 |
C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子 |
D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物 |
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解题方法
【推荐2】2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施,保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是
A.冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关 |
B.使用FeS固体除去工业污水中等重金属离子,减少对黄河水污染 |
C.水厂处理黄河水制取自来水,可用明矾消毒 |
D.黄河口大闸蟹配食醋味更美,中两个碳原子的杂化方式不同 |
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