【推荐1】A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途______
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式________________。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式________________________________________。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________

【推荐2】X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质） 
(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为 ________  
(2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__
(3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______
(4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______     

【推荐3】常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式____________．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______________．
写出该反应①的离子方程式__________________________________________．
（3）反应②的现象是__________________________________________．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式___________________________________．
（5）写出反应③的化学方程式___________________________________．

【推荐1】柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，工业上以硫铁矿(主要成分为)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下：

回答下列问题：
(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体是_______(填化学式)；培烧后得到的固体主要成分为，焙烧时反应的化学方程式是_______。
(2)滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(3)“还原”过程中与有关的离子方程式为_______；加入Fe粉还原后，可用_______(填试剂)检验还原反应是否已经完全反应。
(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是_______。
(5)生成的固体需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。
(6)将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后再加入少量铁粉。铁粉的作用是_______。

【推荐2】铁是植物必须的一种微量营养元素，铁肥可以提高植物叶片的光合作用，让叶片更加翠绿。某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的成分。同学们首先对这袋肥料可能出现的变化进行了如下预测：
a．未被氧化       b．部分被氧化       c．全部被氧化
然后，取适量肥料固体粉末溶于水中并加入少量硫酸得到溶液(记为X)，进行如下实验：

序号	操作	现象
i	取2mL溶液X，加入溶液	产生红褐色沉淀
ii	取2mL溶液X，加入少量KSCN溶液	溶液显红色

(1)对实验i的预期现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后出现红褐色沉淀。预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________、___________。
(2)通过以上实验，可得出的结论是预测___________(填“a”“b”或“c”)不成立。
(3)为进一步探究，小组同学进行了以下实验：

序号	操作	现象
ⅲ	取2mL溶液X，加入少量KSCN溶液，再加入1mL水	溶液显红色，加水后红色变浅
ⅳ	取2mL溶液X，加入少量KSCN溶液，再加入溶液	溶液显红色，加溶液后颜色变深，静置一段时间后，溶液褪色

实验ⅳ中溶液红色变深，是因为与溶液X中某种离子发生了反应。反应的离子方程式是___________。
(4)通过以上实验，可得出的结论是预测___________(填“a”“b”或“c”)成立。
(5)实验ⅳ中红色褪去的同时有气体生成，经检验为氧气。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液两份，第一份滴加氯化铁溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液出现红色。
②另取同浓度的氯化铁溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入氧气，无明显变化。
③在实验②后的溶液中加入溶液，一段时间后溶液褪色，再滴加稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。
实验①说明___________；实验②的目的是___________；通过实验①②③，可以得出溶液褪色的原因是___________。

【推荐3】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是____________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe³⁺；②只有Fe²⁺；③______。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。	________	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是_____________ 。

(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，充分振荡，KMnO₄紫色褪去。
实验结论：__________(填写字母序号)。
a.可能有Fe²⁺         b.可能无Fe²⁺           c.一定有Fe²⁺
(4)结论：A中含有的阳离子是_________，简述理由：________________。

【推荐1】向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。
（1）产生的红褐色沉淀是____________________，无色气泡的成分是____________________。
（2）产生无色气泡的原因是（用离子方程式表示）____________________。
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因____________________、____________________。

【推荐2】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为_______________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

【推荐3】某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。

（1）按图设计组装好仪器，先__________________，再装入药品。
（2）A中分液漏斗内应装_________________ ，B中固体试剂为__________________。
（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观察到C中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置C中反应的化学方程式：______。
（4）E中浓硫酸的作用是__________________。
（5）用平衡移动原理解释A中产生气体的原因__________________________ 。（用相关的离子方程式和必要的文字描述）
（6）已知Cu₂O也是红色的。下表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中______ (填“有”、“无”或“无法确定”)Cu₂O。

空玻璃管	实验前(样品+玻璃管)	实验后(样品+玻璃管)
59.60 g	65.60g	64.64g