【推荐1】碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

完成下列填空：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。

沉淀物
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

(1)反应Ⅰ后的溶液中存在的主要阳离子有_______。
(2)加入少量的目的是将溶液的pH调节在_______范围内。
(3)在实验室，“过滤”操作中用到的硅酸盐仪器是_______。
(4)反应Ⅱ加入的目的是_______，反应的离子方程式为_______。
(5)该流程中“蒸发”要采用减压蒸发，相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______，溶液的pH也不能过大或过小，原因是_______。
(6)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得产品中是否含有，应使用的试剂为_______(选填序号)。

A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(写一个化学方程式就可以)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围：___________(填数值)。

【推荐3】某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、NH₄^－、SO₄^2－)，制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的流程如下：

回答下列问题：
(1)加入铁屑的目的是______________________。
(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。
(3)检验溶液中含有NH₄^＋的方法是______________________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na₂FeO₄)，写出对应的离子方程式：_________________________________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。

若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。

【推荐1】如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：
   
（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．
（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．

【推荐2】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0 mL0.5 mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1   mol·L－1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时____；加酸后得棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后____

(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ______。
(2)II中加碱时出现的现象是____________________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)III中加碱时出现的现象是_____。
(4)IV中加酸时出现的现象是_____________，用离子方程式解释产生此现象的原因：___________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe^3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe^3＋的可能原因有两种：a．_________；b．_________。

【推荐3】由硫铁矿烧渣(主要成分为、、和)得到绿矾，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红()，难溶于水；②“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________(填化学式)。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(3)流程中“”环节的目的是___________。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。
(6)可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：

①距离最近的有___________%个。
②第三电离能，结合原子结构解释原因：___________%。
③放电后转化为，充电时物质的变化如下：

写出充电时生成A的电极反应式：___________(请标注A中Fe和Mn的化合价)。

【推荐1】含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含V₂O₃、V₂O₄和Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂、FeO)制备V₂O₅的一种流程如下：

查阅资料：①部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如下：

pH	<1	1~4	4~6	6~8.5	8.5~13	>13
主要形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

②本工艺中，生成氢氧化物沉淀的pH如下：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	7.0	1.9	3.2
沉淀完全pH	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价电子排布式_________________________。
(2)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O₂逆流混合的目的为___________________；所生成的气体A可在___________工序中再利用。
(3)“酸浸”中V元素发生的离子反应方程式__________________________。
(4)滤渣2含有的物质为__________________。
(5)“转化Ⅱ”需要调整pH范围为__________，“转化Ⅲ”中含钒物质反应的离子方程式为_________________________________________________。
(6)“沉钒”中加入过量NH₄Cl有利于晶体析出，其原因为_________________。

【推荐2】利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；
(2)“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；
(3)“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；
(4)①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；
②“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)；
a．       　　b．       　　c．Fe
(5)“转化”时，应控制的pH范围为___________；

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.5	2.2	4.1	6.4
沉淀完全的pH	9.5	3.5	5.4	8.4

(6)某温度下，分解得到铁、氧质量比为的氧化物，其化学式为___________。

【推荐3】以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl₂)为原料均能制备高纯Li₂CO₃。
(1) 以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。

已知：Ⅰ.20 ℃时LiOH的溶解度为12.8 g。
Ⅱ.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0 ℃ 1.54 g，20 ℃ 1.33 g，80 ℃ 0.85 g。

①装置C中主要反应的化学方程式为______。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有______。
③热解、过滤获得Li₂CO₃的表面有少量Li₂C₂O₄，未经洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是______。
(2)设计由盐湖卤水制取Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水______。[已知：pH=10时Mg(OH)₂完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液]。