研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水,得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中,一段时间后,加入浓盐酸,前者无明显现象,后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气,反应过程如下。下列说法正确的是
①向溶液中逐滴加入氨水,得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中,一段时间后,加入浓盐酸,前者无明显现象,后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气,反应过程如下。下列说法正确的是
A.①中,为避免溶液与氨水生成沉淀,可先加入适量的溶液 |
B.②中,溶液中的浓度比溶液中的高,的还原性比的强 |
C.③中,转化为,元素的化合价不变 |
D.③中,降低可显著提高的脱除率 |
更新时间:2024/04/26 09:00:44
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【推荐1】化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高,氧化型物质氧化能力越强,φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析,以下说法错误的是
氧化型/还原型 | φθ(Co3+/Co2+) | φθ(HClO/Cl— |
酸性介质 | 1.84V | 1.49V |
氧化型/还原型 | φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] | φθ(ClO—/Cl—) |
碱性介质 | 0.17V | x |
A.推测:x<1.49V |
B.Co3O4与浓盐酸发生反应:Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O |
C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应:2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl |
D.从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 |
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【推荐2】下列实验设计的步骤及现象、实验结论均正确的是
选项 | 实验步骤及现象 | 实验结论 |
A | 用pH试纸测定NaClO溶液的pH | HClO是弱电解质 |
B | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 不能证明氧化性:H2O2>Fe3+ |
C | 向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液,观察实验现象 | 可探究浓度对反应速率的影响 |
D | 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热,观察出现浑浊所用的时间 | 可探究温度对化学反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】在液氨中投入金属钠,迅速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3)x和e-(NH3)y],且过程中有少量H2产生。下列说法正确的是
A.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时,Na共失去0.02mol电子 |
B.电子通过配位键和NH3结合 |
C.e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意图为 |
D.钠与液氨的反应可表示为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ |
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【推荐2】实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)。装置II中生成NaNO3和NaNO2两种盐,装置Ⅲ用于吸收CO。下列有关说法正确的是
A.实验时应先向装置I中通工业废气,再向装置II中通空气 |
B.装置I中吸收SO2的化学方程式为2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 |
C.装置II中每吸收1molNO消耗1molNaOH |
D.[Cu(NH3)2]+中,Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键 |
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【推荐3】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HOCH2CN分子中没有手性碳原子 |
B.1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol |
C.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4 |
D.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列结论错误 的是
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C.晶体中含有的Si-O键键数为4NA |
D.的水溶液中加入溶液,不能生成沉淀 |
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【推荐2】的结构如图1所示,晶胞为立方体,棱长为a nm,如图2所示,设阿伏加德罗常数的值为,下列说法错误的是
A.图1与图2中的的配位数都是6 |
B.相邻两个的最短距离为nm |
C.晶胞的密度为g/cm3 |
D.中存在配位键、极性键、氢键等化学键 |
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