【推荐1】铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)根据价电子排布规律，铁元素位于元素周期表的_______区，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．　b．
c．　d．
(2)有历史记载的第一个配合物是Fe₄[Fe(CN)₆]₃(普鲁士蓝)。[Fe(CN)₆]^4-中σ键数目为_______，[Fe(CN)₆]^4-的空间结构为_______形。已知可溶性氰化物如KCN有剧毒，但普鲁士蓝无毒，请从结构角度解释原因：_______。
(3)某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe^2＋的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为。邻二氮菲(平面形)与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的是_______。

a．琥珀酸不具有旋光性
b．[Fe(phen)₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为3
c．当pH<2时，邻二氮菲中的N会优先与H⁺形成配位键
d．邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道
(4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①用_______实验证明ZnS为晶体最科学。
②已知晶体密度为，S^2-半径为apm，若要使S^2-、Zn^2＋相切，则Zn^2＋半径为_______pm(写出计算表达式)。

【推荐2】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的电子排布式为___。
（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__。
（3）FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl₃的晶体类型是__。FeSO₄常作补铁剂，SO的立体构型是__。
（4）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为__；Fe²⁺与O^2-的最短间距为__pm。

【推荐3】N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂ 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。
   
（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。
②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）
A．上述生成HN₃的化学方程式为：N₂H₄+HNO₂= HN₃+2 H₂O
B．NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能
C．氢叠氮酸(HN₃)和水能形成分子间氢键
D．HN₃和N₂H₄都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN₃分子中四个原子可能在一条直线上
（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为______nm(用含d和N_A的代数式表示)。
   
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。
   

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色) E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：
(1)E原子有___________个未成对电子，二价E离子的电子排布式为___________。
(2)A₂D分子中D原子的杂化类型是___________，D的氧化物DO₃分子空间构型为___________。
(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是___________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：___________(填“a”或“b”)，推理依据是___________(用相关方程式表示)。

(4)在ESO₄溶液中滴入过量氨水，E²⁺形成深蓝色配合物的离子方程式为：___________。
(5)ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D^2-的配位数为___________。

(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

【推荐3】工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。回答下列问题：
(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图1(a)所示
   
根据上述实验结果，可知______。结构示意图如图1(b)，其中与、与的作用力类型分别是______、______，该物质脱水热分解过程中首先断开的是______键。
(2)已知下列热化学方程式：
   
   
   
则的______。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图2所示。660K时，该反应的平衡总压______ 、平衡常数______ 。随反应温度升高而______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。
（3）测定发现I₃AsF₆中存在I₃⁺离子。I₃⁺离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。
（4）KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

【推荐3】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC₃^-的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB^-中含有的π键个数为________。
(4)化合物CH₃COO[Cu(NH₃)₃·CO]中与Cu^＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。
(5) CH₃COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。

(6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.