工业上使用氯化粗五氧化二钒（杂质为Ti、Al的氧化物）的方法制备三氯氧钒（
），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：熔点为−77℃，沸点为126℃，易水解（装置A为制备氯气的装置，未画出）。
(1)常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________ ，装置A与实验室制取下列气体的装置相同的是________ （选填标号）。
a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫 b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳
c．熟石灰与氯化铵反应制氨气 d．过氧化钠和水反应制氧气
(2)装置C中盛装的试剂可以是________ ；实验开始先打开K，通入
一段时间后，加热
装置，可产生一种还原性气体，则D装置中反应生成
的化学方程式为________ 。
(3)当D中反应结束后，停止加热，停止通氯气，此时杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，接下来进行的操作是________ （填操作名称）。
(4)装置H的作用为________ 。
(5)经检测，G所得的中还含有
杂质，为测定其中的质量分数，做如下实验：
①取下锥形瓶，称量产品和锥形瓶的质量为
；
②加入超纯水形成钒溶液，再向该钒溶液中加入氨水，和都会与氨水反应产生
沉淀和
；
③过滤洗涤后，将洗涤液与滤液合并后配制成250mL溶液，取25mL用浓度为
的
标准溶液进行滴定，消耗溶液
；
④将锥形瓶洗涤干燥后称量其质量为
。
则的质量分数表达式为________ ，下列情况会导致的质量分数偏低的是________ （选填标号）。
a．操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并
b．产品中残留少量杂质
c．滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视
），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知：熔点为−77℃，沸点为126℃，易水解（装置A为制备氯气的装置，未画出）。
(1)常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫 b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳
c．熟石灰与氯化铵反应制氨气 d．过氧化钠和水反应制氧气
(2)装置C中盛装的试剂可以是
一段时间后，加热装置，可产生一种还原性气体，则D装置中反应生成的化学方程式为(3)当D中反应结束后，停止加热，停止通氯气，此时杂质以氯化物的形式溶解在产物中，关闭开关K后，接下来进行的操作是
(4)装置H的作用为
(5)经检测，G所得的
中还含有杂质，为测定其中的质量分数，做如下实验：①取下锥形瓶，称量产品和锥形瓶的质量为
；②加入超纯水形成钒溶液，再向该钒溶液中加入氨水，
和都会与氨水反应产生沉淀和；③过滤洗涤后，将洗涤液与滤液合并后配制成250mL溶液，取25mL用浓度为
的标准溶液进行滴定，消耗溶液；④将锥形瓶洗涤干燥后称量其质量为
。则
的质量分数表达式为的质量分数偏低的是a．操作③过滤洗涤后，未将洗涤液与滤液合并
b．产品中残留少量
杂质c．滴定读取标准液数据时，开始仰视，结束俯视
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更新时间：2024-05-02 23:14:31
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________ 。
(2)装置F中所加的试剂为______________ 。
(3)导管b的作用为_________________ ；装置B的作用为____________________________ 。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________ 。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________ 。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________ (填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)装置F中所加的试剂为
(3)导管b的作用为
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)A装置仪器b的名称是___________ ，E装置中的试剂是_________________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________ 。
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是______________________________ 。
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：___ 。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是______ 。
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：
取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl
①滴定终点的判断方法是______________________ 。
②产品的纯度为___________ (用含w、c和V的代数式表示)。
已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
| CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)A装置仪器b的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是
(4)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为：
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是
(6)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：
取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色， TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl
①滴定终点的判断方法是
②产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】用碳在高温下还原二氧化硅制粗硅(含Fe、Al、B、P等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
已知：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见表：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)装置A中g管的作用是___________ ，装置C中的试剂是___________ ，装置F的作用是___________ 。
(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为___________ 。
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除Fe元素外可能还含有的元素是P、___________ 、___________ (元素符号)。
(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
，再用
标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是___________ 。
已知：
①四氯化硅遇水极易水解；
②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
③有关物质的物理常数见表：
| 物质 |  |  |  |  |  |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 31.5 | — |
| 熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
| 升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
(2)装置A中g管的作用是
(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为
(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除Fe元素外可能还含有的元素是P、
(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
，再用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】氯化钴(
)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、
和
。由该矿石制
固体的方法如图(部分操作省略)：
资料：
生成
，开始沉淀时
，完全沉淀时
。
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_________ (写出一条即可)。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括
和________ 。
③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2可能是________ 。
④溶液2中含有
和。
ⅰ．已知：常温时
，当
时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当
_______ 时完全沉淀。
由此可知，通过调节pH将和完全分离_______ (填“可行”或“不可行”)。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：________ (完成离子方程式)
___
____
_____
____+____
____。
(2)可用如下方法测定产品中的质量分数(其他杂质不干扰测定)：
资料：ⅲ．Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，
取mg产品溶于水，向其中加入少量紫脲酸铵指示剂。再用
溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。产品中的质量分数为________ (结果用m、v、c表示)。
)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。(1)某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、
和。由该矿石制固体的方法如图(部分操作省略)：资料：
生成，开始沉淀时，完全沉淀时。①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括
和③调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2可能是
④溶液2中含有
和。ⅰ．已知：常温时
，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当完全沉淀。由此可知，通过调节pH将
和完全分离ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：
___
_____________+________。(2)可用如下方法测定产品中
的质量分数(其他杂质不干扰测定)：资料：ⅲ．Co2+与EDTA以物质的量比1：1反应，
取mg产品溶于水，向其中加入少量紫脲酸铵指示剂。再用
溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为VmL。产品中的质量分数为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有MnO2、CuO，还含有少量的Co2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备MnCO3和Cu2(OH)2CO3的工艺流程如下图所示：
已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)：
(1)“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为___________ 。室温时，当c(Fe3+)＜10-6.2mol·L-1时，溶液
___________ 
。
(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式___________ 。
(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为___________ (写化学式)
(5)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复滴定三次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则MnCO3的纯度为___________ (结果保留4位有效数字)。
已知：室温时相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(当离子浓度不大于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)：
| 金属离子 | Mn2+ | Cu2+ | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时pH | 8.1 | 5.2 | 7.1 | 7.5 | 2.2 | 3.7 | 8.9 |
| 完全沉淀时pH | 10.1 | 7.2 | 9.1 | 9.0 | 3.6 | 4.7 | 10.9 |
(2)“净化除杂I”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为
。(3)“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生无色无味的气体，写出“沉铜”的离子方程式
(4)“净化除杂II”能深度除钙和镁，则“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为
(5)MnCO3纯度测定：准确称取10.00gMnCO3产品完全溶于稀硫酸，加入适量ZnO调节溶液为中性，将上述溶液配制为500mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(已知：2MnO
+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+)，KMnO4溶液盛装在
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
I．取10 mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______ ，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。
a．100 mL b．250 mL c．500 mL
(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为_______ 。
(3)实验过程中通入N2的目的是_______ 。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______ (填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______ 。
a．磁分离 b．过滤 c．分液
(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O
= 2I—＋S4O
。
①滴定终点的现象为_______ 。
②所取样品中Fe2O3的质量为_______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______ (填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
I．连接好如图装置；
I．取10 mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
a．100 mL b．250 mL c．500 mL
(2)生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为
(3)实验过程中通入N2的目的是
(4)从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是
a．磁分离 b．过滤 c．分液
(5)产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O
= 2I—＋S4O。①滴定终点的现象为
②所取样品中Fe2O3的质量为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】钨
具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料
主要成分为钨酸钙
，还含有CaO、
等杂质
生产钨粉的一种工艺流程如下：
已知：
钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。
降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在
时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。
酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________ 。
答出两条即可
酸浸时，需控制反应温度在
之间的原因是________ 。
酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____ 。
将废酸与粗钨酸分离的操作是_____ 填操作名称。
加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______ 填化学式。
工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________ 。
仲钨酸铵的化学式为
，写出仲钨酸铵煅烧转化为
的化学方程式_______________ 。
已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为a%，wt该精矿经上述流程制得mkg钨粉。则该生产中钨的产率为_______ 用含“a”“w”“m”的代数式表示。
具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙，还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：已知：
钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有答出两条即可酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是酸浸时发生的主要反应的化学方程式是将废酸与粗钨酸分离的操作是填操作名称。加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是填化学式。工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是仲钨酸铵的化学式为，写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为a%，wt该精矿经上述流程制得mkg钨粉。则该生产中钨的产率为用含“a”“w”“m”的代数式表示。
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【推荐2】Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd的工艺如图：
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___ 。
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl
，其离子方程式为___ 。
(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___ (填化学式)。
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___ 。两者相比，___ (填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___ 。
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的___ 极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___ (填化学式)。
已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是
(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl
，其离子方程式为(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有
(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是
(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为
(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。
①发生上述转化反应的电极应接电源的
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A.
B.
C.
D.
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
（3）“酸浸”时所加入的酸是________ （填化学式）．
（4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是____ （写出一点即可）．
（7）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________ ．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：
A.
B. C. D.（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（3）“酸浸”时所加入的酸是
（4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是
（7）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查)：
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______ 。
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间
，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______ 。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。
(4)装置C中的溶液中出现_______ 浑浊，发生的反应方程式为_______ 。
(5)装置D中溶液是_______ 。
(6)如果用硫酸溶液和
固体反应制取
装置如图所示，其中a导管的作用是_______ 。
(7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是
(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间
，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量_______出现白色沉淀。
| A．氨水 | B． | C．硝酸 | D．盐酸 |
(5)装置D中溶液是
(6)如果用硫酸溶液和
固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是(7)拟用以下方案测定空气中
含量(假设空气中无其他还原性气体)。实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】
是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入
研细的
，得到
沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量
溶液，得到
溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到
产品。
回答下列问题：
(1)本实验涉及钴配合物的配体有_______ (填化学式)。
(2)本实验应在通风橱中进行，原因是_______ 。
(3)步骤Ⅰ中分批次加入研细的
，原因是_______ 。
(4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①
_______ ④(填序号)。
(6)已知：
；
。则在水溶液中的稳定性：
_______ 
(填“大于”或“小于”)。
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入
研细的，得到沉淀。Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量
溶液，得到溶液。Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到
产品。回答下列问题：
(1)本实验涉及钴配合物的配体有
(2)本实验应在通风橱中进行，原因是
(3)步骤Ⅰ中分批次加入研细的
，原因是(4)步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是
(5)步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①
④(填序号)。(6)已知：
；。则在水溶液中的稳定性：(填“大于”或“小于”)。(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐3】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：____________________ 。
(2) NaClO3的作用是_______________________ 。
(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在_____ 之间。加入萃取剂的目的是____________ 。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是____________________ 。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]
已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L-1计)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：
(2) NaClO3的作用是
(3) 加Na2CO3调pH的范围应该在
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是
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